题目内容
3．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中，如果发生泄漏，必须立即采取有效措施．下列措施不合理的是（ ）| A． | 将人群向高处疏散 | |
| B． | 将人群向顺风方向疏散 | |
| C． | 用浸有水或肥皂水（弱碱性）的毛巾捂住口鼻 | |
| D． | 向泄漏地点撒一些石灰 |
分析 氯气是一种有毒气体，其密度大于空气，且能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和碱反应生成盐，据此分析解答．
解答 解：A．氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，故A正确；
B．氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故B错误；
C．氯气能和碱反应生成盐，用浸有水或肥皂水（弱碱性）的毛巾捂住口鼻，可以吸收氯气，故正确；
D．氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，吸收氯气，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了氯气的性质，熟悉氯气的物理、化学性质是解题关键，题目难度不大．
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13．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（ ）
| A． | A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应 | |
| B． | 符合题中A分子结构特征的有机物有两种 | |
| C． | A在一定条件下可与3 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 分子式为C8H8O2且分子中含苯环和-COOR（-R为烃基）的物质共有6种 |
14．Ⅰ．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z 的物质的量为pmol．回答下列问题：
（1）若把2molX 和1molY 充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的熵变△S＜ 0（填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
（2）该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是②③⑤．
①a1＞a2 ②b1＜b2 ③t1＞t2 ④图2中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如右上图所示．下列说法正确的是BD．
A．A、C 两点的反应速率：A＞C
B．A、C 两点的气体密度：A＜C
C．B、C 两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B 到状态A，可以用加热的方法
Ⅱ．（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0的副反应，在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
A．2c1=c2=c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1=α2=α3 D．α1+α2=1
（5）图3表示上述反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是升高温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出一种）．
若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
（1）若把2molX 和1molY 充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的熵变△S＜ 0（填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填：高温或低温）条件下能自发进行．
（2）该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是②③⑤．
①a1＞a2 ②b1＜b2 ③t1＞t2 ④图2中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如右上图所示．下列说法正确的是BD．
A．A、C 两点的反应速率：A＞C
B．A、C 两点的气体密度：A＜C
C．B、C 两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B 到状态A，可以用加热的方法
Ⅱ．（4）工业制取水煤气的过程中会伴随：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0的副反应，在500℃，以下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
| 实验编号 | 反应物投入量 | 平衡时H2浓度 | 吸收或放出的热量 | 反应物转化率 |
| A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1 |
| B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2 |
| C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
（5）图3表示上述反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是升高温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出一种）．
若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
11．下列关于实验的说法正确的是（ ）
| A． | 萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞 | |
| B． | 燃料电池制作中，为了能吸附更多气体，在两根碳棒表面包上一层薄海绵 | |
| C． | 用硫代硫酸钠溶液和硫酸溶液反应测反应速率是实验中，可以通过判断气泡多少来比较反应速率快慢 | |
| D． | 酸碱中和滴定操作中，用酸润洗过的滴定管需要用蒸馏水再润洗一次 |
18．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）
| A． | 氯化钙是中性干燥剂，可用于实验室干燥氨气 | |
| B． | 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 | |
| C． | 常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸 | |
| D． | 钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 |
15．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
| A． | Na2CO3═2Na++CO32- | B． | NaHSO4═Na++H++SO42- | ||
| C． | KOH═K++O2-+H+ | D． | H2SO4═2H++SO42- |
12．下列物质中属于电解质的是（ ）
①氢氧化钾
②二氧化碳
③铜
④蔗糖
⑤碳酸钙．
①氢氧化钾
②二氧化碳
③铜
④蔗糖
⑤碳酸钙．
| A． | ①② | B． | ①②⑤ | C． | ③④ | D． | ①⑤ |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl） | |
| B． | 室温下若0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol•L-1 | |
| C． | 室温下0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 | |
| D． | NaHCO3溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-） |