题目内容
14．在PH=1的透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）| A． | NH4+、K+、Cl-、HCO3- | B． | K+、Ba2+、OH-、NO3- | ||
| C． | Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- | D． | Na+、Cl-、Ba2+、SO32- |
分析 PH=1的透明溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
解答 解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，故A不选；
B．酸溶液中不能大量存在OH-，故B不选；
C．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；
D．酸溶液中不能大量存在SO32-，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ）
| A． | Na2CO3═2Na++CO32- | B． | NaHSO4═Na++H++SO42- | ||
| C． | KOH═K++O2-+H+ | D． | H2SO4═2H++SO42- |
16．纳米二氧化钛常用于化妆品、功能纤维等领域中，具有良好的紫外线屏蔽作用，下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | Ca（OH）2悬浊液 | C． | Fe（OH）3胶体 | D． | 油漆等乳浊液 |
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl） | |
| B． | 室温下若0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol•L-1 | |
| C． | 室温下0.2mol•L-1HCl溶液与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 | |
| D． | NaHCO3溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-） |
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 将铝片插入硝酸铜溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu | |
| B． | 盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH-══H2O | |
| C． | 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ |
6．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该反应的△H＞0 | |
| B． | NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 | |
| C． | A点对应状态的平衡常数K（A）=10-2.294 | |
| D． | 30℃时，B点对应状态的υ（正）＜υ（逆） |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 活化分子具有的能量就是活化能 | |
| B． | 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | |
| C． | 无论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大活化分子百分数 | |
| D． | 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 |
4．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 | |
| B． | 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 | |
| C． | 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象 | |
| D． | 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 |