题目内容
【题目】锰、砷、镓及其相关化合物用途非常广泛。
（1）Mn2+基态核外电子排布式为__________。
（2）砷与镓、硒是同周期的主族元素，其第一电离能从小到大的顺序是__________。
（3）BrCH2CN可用于制备砷叶立德，BrCH2CN分子中碳原子杂化轨道类型是__________。
（4）在AlCl3存在下，将C2H2通入AsCl3可得到(ClCH=CH)2AsCl等物质，AsCl3分子的几何构型为__________，1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含σ键的数目为__________。
（5）GaAs是一种重要的半导体材料，按图示掺杂锰后可得稀磁性半导体材料(晶体结构不变)，则该材料晶体中n(Ga) ∶n(Mn) ∶n(As)=__________。
【答案】 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 Ga<Se<As(或：镓<硒<砷) sp和sp3 三角锥 11mol 27∶5∶32
【解析】(1)Mn是25号元素，其电子排布式为[Ar]3d54s2或1s22s22p63s23p63d54s2，故Mn2＋的电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；（2）镓、砷、硒三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势。但砷元素原子4p能级是半充满状态，能量较低，第一电离能高于其同周期相邻元素，则3种元素的第一电离能从小到大顺序为Ga<Se<As或：镓<硒<砷；（3）与Br相连的C原子，该C原子与4个原子（2个H，1个O，1个C）键连，为sp3杂化；CN的C原子，该C原子与2个原子键连（1个C，1个N），为sp杂化； （4）AsCl3的中心原子的价电子对数为
，所以是sp3杂化，分子的几何构型为三角锥形，(ClCH=CH)2AsCl分子中含10个单键和1个双键，故1mol(ClCH=CH)2AsCl分子中含σ键的数目为11mol；（5）根据均摊法由图可知，则该材料晶体中含
个Ga，
个Mn，4个As，故n(Ga) ∶n(Mn) ∶n(As)=
：
：4=27∶5∶32。
