题目内容

【题目】常温下,在没有氧气存在时,铁粉与水几乎不反应,但在高温下,铁粉能与水蒸气反应。

(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________

(2)停止反应,待装置冷却后,取出反应后的混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤。简述检验所得滤液中含有Fe3+的操作方法:______________________________

(3)经检验上述滤液中不含Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁,原因是(结合化学方程式说明)___________________

(4)向上述滤液中加入NaOH 溶液后,观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)

(5)为了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并尽可能可能较长时间保持白色沉淀,该同学设计了如图所示的装置,请简述实验操作:______________________________________________________

【答案】 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 取少量滤液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色。如果溶液变为红色,说明原滤液中含有Fe3+,否则不含Fe3+ 如果反应后的混合物中铁粉过量,可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+,铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,加入KSCN 溶液后不会变为红色 生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 实验时,先打开活塞K,再将分液漏斗的活塞打开,使稀硫酸与铁粉反应,用生成的H2排出装置中的空气;然后关闭K,利用生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可在盛NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色Fe(OH)2沉淀

【解析】(1).在高温下,铁粉能与水蒸气反应生成Fe3O4H2反应方程式为:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2,故答案为:3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

(2).检验所得滤液中是否含有Fe3+可利用Fe3+SCN反应使溶液显红色进行检验,具体的操作方法是:取少量滤液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色。如果溶液变为红色,说明原滤液中含有Fe3+,否则不含Fe3+,故答案为:取少量滤液于试管中,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液颜色。如果溶液变为红色,说明原滤液中含有Fe3+,否则不含Fe3+

(3).铁与水蒸气反应生成的四氧化三铁可与稀硫酸发生反应:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,若铁粉过量,还可以和铁离子反应生成亚铁离子:Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以滤液中可能含有铁离子,也可能不含有铁离子,故答案为:如果反应后的混合物中铁粉过量,可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+,铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,加入KSCN 溶液后不会变为红色

(4).向上述滤液中加入NaOH 溶液后,Fe2OH反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定,接触空气时很快被氧化为Fe(OH)3,现象是生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3,故答案是:生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

(5).要较长时间观察到氢氧化亚铁的白色沉淀,关键是尽量减少氢氧化亚铁与空气接触可以利用生成的氢气赶走装置中的空气,实验步骤为:实验时,先打开活塞K,再将分液漏斗的活塞打开,使稀硫酸与铁粉反应,用生成的H2排出装置中的空气;然后关闭K,利用生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可在盛NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色Fe(OH)2沉淀,故答案为:实验时,先打开活塞K,再将分液漏斗的活塞打开,使稀硫酸与铁粉反应,用生成的H2排出装置中的空气;然后关闭K,利用生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中,则可在盛NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色Fe(OH)2沉淀。

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