题目内容
【题目】室温下,用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积,纵坐标为所得混合液的pH)。下列判断正确的是( )
A.HA的浓度为1×10-4molL-1 B.实验时可选甲基橙作指示剂
C.pH=7时,溶液中c(Na+)>c(A-) D.V=10mL,酸碱恰好中和
【答案】D
【解析】
试题分析:A.由图象分析可知,C(H+)=1×10-4molL-1,但HA是弱酸,不完全电离,所以HA的浓度为大于1×10-4molL-1,故A错误;B.氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐,盐水解显碱性,应选择碱性条件下变色的指示剂,不能选择甲基橙,应选择酚酞指示剂,故B错误;C.pH=7时,C(H+)=C(OH-),根据电荷守恒可知,c(Na+)=c(A-),故C错误;D.由图象可知,当V=10mL,酸碱恰好中和,故D正确;故选D。
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练习册系列答案
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【题目】向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) △H = -213.5kJ/mol,达到平衡的数据如下:
温度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | —— |
T2 | —— | 0.25 |
下列说法不正确的是( )
A. 上述信息可推知:T1<T2
B. T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16
C. T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小
D. T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积。c(N2)/c(NO)不变