题目内容

在25 ℃ 101 kPa下，白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为：

P4(s)+5O2(g)P4O10(s)  ΔH=-3 903.2 kJ·mol-1            ①

4P(s)+5O2(g) P4O10(s)  ΔH=-2 954.0 kJ·mol-1              ②

由此判断下列说法正确的是

A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高

B.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低

C.由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高

D.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

D

解析：本题考查热化学方程式的书写和同素异形体的转化，根据题目条件由①式－②式得P4(s)4P(s)  ΔH=-139.2 kJ·mol-1，根据上述方程式知红磷转化为白磷为吸热反应，由能量转化关系知等质量的白磷所具有的能量比红磷高，所以红磷比白磷稳定，二者之间的转化为化学变化(大部分同素异形体之间的转化均为化学变化)。


练习册系列答案
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（2009?静安区一模）如图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应．以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是（　　）
已知在25℃、101.3Kpa下，1摩尔CH4气体充分燃烧放出热量为890KJ，写出该反应的热化学方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
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，计算若燃烧1立方米CH4气体应放出热量为多少KJ？
3.97×104kJ
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小明家每月平均用15立方米CH4气体，一年消耗的热量为多少KJ？
7.15×106kJ
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．（甲烷体积已折算为标准状况下）
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
精英家教网甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol -1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ?mol -1
下列说法正确的是（　　）
A、反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1-E3
B、CH3OH的燃烧热△H=-192.9 kJ?mol -1
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D、根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH（g）燃烧生成CO2和H2O（l）放出的热量应大于192.9 kJ
下列说法或表示正确的是（　　）
A、将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+l.9 kJ?mol-1”可知金刚石比石墨稳定C、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1D、在25℃、101 kPa时．1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9 kJ．则：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.8 kJ?mol-1

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