题目内容
14．化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律．请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题：
（1）H2O2中氧元素的化合价为-1．
（2）1个过氧化氢分子中含有2个H，2个O，18个质子，18个核外电子．
（3）写出下列反应的化学方程式：①水通电后分解：2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②过氧化氢分解：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）下列关于它们的说法正确的是③（填编号）．
①水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同
②过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物
③水是生物体内重要的组成物质
④硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫．
分析 （1）根据化合价代数各为0计算；
（2）根据过氧化氢分子构成分析；
（3）①电解水生成氢气和氧气；
②二氧化锰催化过氧化氢制备氧气；
（4）①根据同种分子性质相同不同分子性质不同考虑；
②根据过氧化氢溶液的组成考虑；
③根据生物体内主要物质是水考虑；
④根据硬水和软水的区别考虑．
解答 解：（1）过氧化氢中氢的化合价为﹢1 价，根据化合物中化合价代数和为零原则，所以氧元素化合价为-1，故答案为：-1；
（2）由化学式可以知道，一个过氧化氢分子，含有2个H，2个O，质子数为2×1+2×8=18，质子数等于核外电子数，则电子数也为18，
故答案为：1；1；18；18；
（3）①电解水生成氢气和氧气，所以方程式是：2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②实验室用二氧化锰催化过氧化氢制备氧气的反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，方程式是：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（4）①水和过氧化氢虽然组成元素一样，但是化学式不一样，所以化学性质不一样，同种分子性质相同不同分子性质不同，故①错误；
②过氧化氢溶于水后变成了过氧化氢溶液，溶液是一种混合物，故②错误；
③水是生物体重要的组成物质，故③正确；
④是软水使肥皂水产生较多的泡沫，硬水产生较多的浮渣，故④错误；
故答案为：③．
点评 本题以过氧化氢为载体考查元素与常见原子团的化合价、硬水与软水、纯净物和混合物的判别、化学方程式的书写等，属于基础知识的考查，比较简单．
练习册系列答案
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4．下列有关认识正确的是（ ）
| A． | s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7 | |
| B． | 各电子层的能级都是从s能级开始至 f 能级结束 | |
| C． | 各电子层含有的能级数为（n-1） | |
| D． | 各电子层含有的电子数为2n2 |
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 某澄清透明溶液中：K+、Fe3+、NO3-、Cl- | |
| B． | 含0.1mol•L-1 Ba2+的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl- | |
| C． | 含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+ | |
| D． | 加入铝粉产生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3- |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | CH4的摩尔质量为16g | |
| B． | 标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L | |
| C． | 17 g NH3的物质的量是1 mol | |
| D． | 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 |
9．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 | |
| B． | 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子之间的作用力 | |
| C． | 烧碱固体溶于水的过程中，共价键被破坏 | |
| D． | 有机化合物CH3CH2NO2与H2N-CH2-COOH是同分异构体 |
19．下列应用利用了氧化还原反应原理的是（ ）
| A． | 用“84消毒液”进行消毒 | |
| B． | 用浓硫酸干燥二氧化硫气体 | |
| C． | 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 | |
| D． | 用小苏打治疗胃酸过多 |
H2S
Na2O
H2O22H•+2
→
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（R和 R′，代表烷基或 H）不稳定，本题各物质均不考虑此类结构． 
E（反式）：
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