题目内容
9．下列说法中正确的是（ ）| A． | 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 | |
| B． | 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子之间的作用力 | |
| C． | 烧碱固体溶于水的过程中，共价键被破坏 | |
| D． | 有机化合物CH3CH2NO2与H2N-CH2-COOH是同分异构体 |
分析 A．根据共价键的定义判断；
B．先判断是否发生化学反应再判断破坏的是化学键还是分子间作用力；
C．氢氧化钠在溶液中电离出钠离子和氢氧根离子；
D．分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体．
解答 解：A．HCl分子中氢、氯原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键，在其溶液里，在水分子的作用下，能电离出阴阳离子，故A错误；
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，共价键没有断裂，克服的不是原子之间的作用力，而是分子间的作用力，故B错误；
C．氢氧化钠在溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，所以烧碱固体溶于水的过程中，只破坏离子键，共价键没有被破坏，故C错误；
D．有机化合物CH3CH2NO2与H2N-CH2-COOH分子式相同结构不同，是同分异构体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学键、同分异构体等知识点，难度不大，注意把握同分异构体的概念，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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19．只用水不能鉴别的一组物质是（ ）
| A． | 乙醇和乙酸 | B． | 乙酸乙酯和乙醇 | C． | 苯和四氯化碳 | D． | 苯和乙酸 |
；
；
B、
，其合成单体为
和HOCH2CH2OH；
）的重要原料，写出同时满足下列条件的M的同分异构体的结构简式：
．
17．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．对于该反应说法正确的是（ ）
| A． | 属于氧化还原反应 | B． | 属于复分解反应 | ||
| C． | Cl2作还原剂 | D． | Fe2+被还原 |
4．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（ ）
| A． | Fe2+ K+NO3-Cl- | B． | Na+Mg2+ HCO3- NO3- | ||
| C． | K+ Na+ AlO2-Cl- | D． | Al3+ NH4+ SO42-Cl- |
1．下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，2mol SO2与足量O2反应可得到2mol SO3 | |
| B． | 含4mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2 | |
| C． | 10ml 18.0 mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09 mol SO2 | |
| D． | 一定条件下，1mol N2与3 mol H2反应可制备1.0 mol NH3 |
