题目内容

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A、小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B、电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠
C、FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板
D、铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品
考点：钠的重要化合物,金属冶炼的一般原理,铝的化学性质,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；
B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；
C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子．
D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；
解答： 解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；
B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；
C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；
D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单．
练习册系列答案
相关题目
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品．请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是
 
．
（2）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．
①该电解槽的阳极反应式是
 
．
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
 
．
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口
 
（填写“A”或“B”）导出．
（3）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3359.26kJ?mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ?mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
则△H3=
 
 kJ?mol-1．
（4）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ?mol-1；H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ?mol-1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ?mol-1．则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
 
．
某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA?H++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向
 
（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是
 
．
（2）若向溶液中加入水进行稀释，以上平衡将向
 
（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A-）将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH-）将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将1mol/L的HA中电离产生c（H+）=10-4 mol/L，此时溶液中的c（OH-）=
 
；HA的电离常数Ka约为
 
．
短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．据此填空：
AC
B
（1）A的氢化物分子式为
 
，
（2）B在周期表中位于第
 
周期
 
族；
（3）C的单质分子式为
 
，C的单质溶于水所得溶液叫
 
．
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）
A、用50mL8mol?L-1
浓
?
盐
?
酸
?
与10g二氧化锰共热制取氯气
B、标准状况下，将1g
铝
?
片
?
投入20mL18.4mol?L-1的硫酸中
C、向100mL3mol?L-1的稀硝酸中加入5.6g
铁
?
D、在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用
氮
?
气
?
和
氢
?
气
?
合成氨
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好完全反应，若硝酸被还原的产物为NH4NO3，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）
A、1：4B、1：9
C、2：3D、2：5
下列说法错误的是（　　）
A、在水中的溶解度NH3＞CH4
B、晶体熔点的高低SiO2＞CO2
C、金属键的强弱Li＞K
D、晶格能的大小NaF＞MgO
超氧化钾（KO2）能与水发生如下反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑．将14.2g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解．计算：
（1）反应生成的O2在标准状况下的体积；
（2）反应生成的K+个数；
（3）向反应后的溶液中加入足量的稀硫酸后，溶液中存在的K+个数．
下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（　　）
A、Na2O2、Al2（SO4）3、MgCl2、K2CO3
B、BaCl2、Na2SO4、CaCO3、KOH
C、AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2
D、Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、BaCl2

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