题目内容
3．下列各项中的方程式不能正确解释对应的原因或现象的是（ ）| A． | 盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| B． | 配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+ | |
| C． | 制Cl2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H2O+Cl2?Cl-+H++HClO | |
| D． | 金属钠燃烧时，火焰呈黄色：2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2 |
分析 A．二氧化硅与氢氧根离子反应生成硅酸根离子，不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱溶液；
B．铁离子易水解，配制时需要加入盐酸；
C．饱和氯化钠溶液中，氯离子抑制了氯气与水的反应；
D．钠元素的焰色反应的火焰呈黄色，与钠与氧气的反应无关．
解答 解：A．由于发生反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，将玻璃塞与玻璃瓶黏在一起，所以盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞，故A错误；
B．由于铁离子发生水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，所以配制FeCl3溶液时要加盐酸，抑制铁离子的水解，故B正确；
C．氯气与水存在反应：H2O+Cl2?Cl-+H++HClO，为了降低氯气的损失，则制Cl2时用排饱和氯化钠溶液收集气体，故C正确；
D．金属钠燃烧时，火焰呈黄色，是钠元素的物理性质，与反应2Na+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2无关，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式、化学方程式的书写及应用，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．
练习册系列答案
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13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$ 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2 | |
| B． | 充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O | |
| C． | 充电时，蓄电池的负极应与外接电源正极相连 | |
| D． | 放电时负极附近溶液的碱性减弱 |
14．下列有关性质的比较不正确的是（ ）
| A． | 非金属性：Cl＞Br | B． | 酸性：H2SO4＞H3PO4 | ||
| C． | 碱性：KOH＞NaOH | D． | 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 |
实验室有如下材料：铜片、铁片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、导线、电流表、盐桥（装有琼脂-KCl的U形管）、烧杯等．甲同学设计了如图1的原电池装置，但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高，电流在短时间内就会衰减，为解决以上问题，将原电池设计成了带盐桥的装置，如图2所示．
18．工业上常用亚硝酸钠（NaNO2）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂．某兴趣小组用下列装置制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质（A中加热装置已略去）．
已知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+．
请回答下列问题：
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+4NO2↑+2H2O．
（2）用图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→debcfg（b与c、f与g可以交换→h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K1、K2如何操作关闭K1，打开K2．
（3）E装置发生反应的离子方程式是3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（4）通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应．某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究．
步骤②操作的目的是排尽装置中残留的NO2；步骤③C瓶中发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
通过实验可以得出：NO（填“NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色．
已知：
①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+．
请回答下列问题：
（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+4NO2↑+2H2O．
（2）用图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为：a→debcfg（b与c、f与g可以交换→h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K1、K2如何操作关闭K1，打开K2．
（3）E装置发生反应的离子方程式是3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O．
（4）通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应．某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO4溶液，进行如下实验探究．
| 步骤 | 操作及现象 |
| ① | 关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色． |
| ② | 停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间． |
| ③ | 更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同． |
通过实验可以得出：NO（填“NO2、NO中的一种或两种”）和溶液中Fe2+发生反应使溶液呈深棕色．
甲同学向做过银镜反应的试管0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：
15．下列实验操作和现象对应的结论错误的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 溶液X中可能含有SO42- |
| B | 物质的量之比为2：3的稀硝酸和稀硫酸 | 反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO |
| C | 向1mL浓度均为0.05mol•L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀是黄色 | Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
| D | 室温下，用pH试纸测得0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5 | HSO3-的电离程度大于其水解程度 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．
H2S废气资源利用的途径之一是回收并得到S2（g）．反应原理为2H2S（g）+O2（g）═S2（g）+2H2O（1）△H=-632kJ•mol-1．如图所示为H2S燃料电池的结构示意图．下列说法正确的是（ ）
H2S废气资源利用的途径之一是回收并得到S2（g）．反应原理为2H2S（g）+O2（g）═S2（g）+2H2O（1）△H=-632kJ•mol-1．如图所示为H2S燃料电池的结构示意图．下列说法正确的是（ ）| A． | 电池工作时，电子从电极a经质子固体电解质膜流向电极b | |
| B． | 电极a上发生的电极反应为2H2S+4OH--4e-═S2+4H2O | |
| C． | 当电路中通过2 mol电子时，有2 mol H+经质子固体电解质膜进入正极区 | |
| D． | 当反应中生成64 g S2时，电池内部有632KJ的能量转化为电能 |
6．下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）
| A． | CH3COOH溶液与NaOH溶液混合 | B． | Al与Fe2O3高温下的铝热反应 | ||
| C． | KMnO4分解制氧气 | D． | Na2CO3在溶液中的水解 |