题目内容
20．下列说法不正确的是（ ）| A． | 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 | |
| B． | 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 | |
| C． | 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 | |
| D． | “血液透析”利用了胶体的性质 |
分析 A．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可；
B．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用；
C．胶体是电中性的分散系；
D．血液是胶体；
解答 解：A．Fe（OH）3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体，故A正确；
B．明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故B正确；
C．氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故C错误；
D．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，故D正确；
故选C．
点评 本题考查胶体性质和制备，主要是胶体微粒、胶体分散系的电性、氢氧化铁胶体制备方法等知识点，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．
工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ•mol-1
（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是cd（填字母序号）．
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①由表中数据判断Q＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol•L-1，此时对应的温度为250℃；CO的转化率为80%．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填字母序号）．
a．升温 b．加入催化剂
c．增加CO的浓度 d．通入H2加压
e．通入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（4）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2）．
工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ•mol-1（1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是cd（填字母序号）．
a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol•L-1，此时对应的温度为250℃；CO的转化率为80%．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填字母序号）．
a．升温 b．加入催化剂
c．增加CO的浓度 d．通入H2加压
e．通入惰性气体加压 f．分离出甲醇
（4）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＜p2）．
在一密闭容器中放入1molX（g）发生反应：X（g）?4Y（g）+Z（g），如图表示在 200℃时，X的浓度随时间变化的曲线．
15．下列化学反应中属于取代反应的是（ ）
| A． | C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O | |
| B． | CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O | |
| C． | （NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl | |
| D． | CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O |
5．化学与生产、生活密切相关，下列应用与水解原理无关的是（ ）
| A． | 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 | |
| B． | 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫 | |
| C． | 用氯化铵溶液除去铁锈 | |
| D． | 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 |
12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至中性，所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-） |
9．用于合成高吸水性树脂的单体为CH2=CHCOONa．则聚丙烯酸钠中不存在（ ）
| A． | 离子键 | B． | 极性键 | C． | 非极性键 | D． | 碳碳双键 |
12．如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
请回答下列问题：
（1）用元素符号表示⑥所在周期（除稀有气体元素外）电负性最大的元素是Cl．
（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则⑩元素在ds区．
（3）写出⑩的常见阳离子的最外层电子排布3s23p63d10．
（4）元素⑦基态原子中能量最高的是3p电子，其电子云形状为哑铃形．
（5）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp2-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（6）如表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
请回答：表中的金属元素是BEF（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是B元素的np轨道上的电子半充满，自身更稳定，所以第一电离能比A、C大．
请回答下列问题：
（1）用元素符号表示⑥所在周期（除稀有气体元素外）电负性最大的元素是Cl．
（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则⑩元素在ds区．
（3）写出⑩的常见阳离子的最外层电子排布3s23p63d10．
（4）元素⑦基态原子中能量最高的是3p电子，其电子云形状为哑铃形．
（5）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp2-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（6）如表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
| 电离能I（eV） | A | B | C | D | E | F |
| I1 | 11.3 | 14.5 | 13.6 | 5.2 | 7.6 | 6.0 |
| I2 | 24.4 | 29.6 | 35.1 | 49.3 | 15.0 | 18.8 |
| I3 | 47.9 | 47.4 | 54.9 | 71.6 | 80.1 | 28.4 |
| I4 | 64.5 | 77.5 | 77.4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 |
| I5 | 392.1 | 97.9 | 113.9 | 138.3 | 141.3 | 153.7 |