题目内容
12．下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是（ ）| A． | 常温下，向水中加少量稀盐酸 | B． | 将纯水加热到100℃ | ||
| C． | 常温下，向水中加少量Na | D． | 常温下，向水中加少量Na2CO3固体 |
分析 A．水的电离平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度；
B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）增大，则pH减小；
C．向水中加少量Na，钠和水溶液中氢离子反应促进水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大；
D．加入水解的盐会促进水的电离．
解答 解：A．向水中加少量HCl，氢离子浓度增大，抑制水的电离，平衡左移，溶液PH＜7，故A不符合；
B．常温下水的PH=7，将纯水加热到100℃，水的电离平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的PH＜7，故B符合；
C．向水中加少量Na，钠和水溶液中氢离子反应促进水的电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，溶液PH＞7，故C不符合；
D．向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解显碱性，促进水的电离右移，溶液PH＞7，故D不符合；
故选B．
点评 本题考查了水的电离平衡影响因素的分析判断，加热促进水的电离，酸碱抑制电离，水解的盐促进水的电离，题目难度不大．
练习册系列答案
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．
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| C． | 溴水、浓H2SO4 | D． | 浓H2SO4、NaOH溶液 |
；E→F的反应类型为取代反应；
+
$\stackrel{一定条件}{→}$
+HCl；
（写结构简式）．
和（CH2）3CCl为起始原料制备
的合成路线
．