题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- |
| C、少量碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．原子不守恒；
B．难溶物碳酸钙写化学式；
C．二者反应生成碳酸钙、水、碳酸钠；
D．二者发生置换反应生成铜离子和银．
B．难溶物碳酸钙写化学式；
C．二者反应生成碳酸钙、水、碳酸钠；
D．二者发生置换反应生成铜离子和银．
解答：
解：A．原子不守恒，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．难溶物碳酸钙写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C错误；
D．二者发生置换反应生成铜离子和银，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确；
故选D．
B．难溶物碳酸钙写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C错误；
D．二者发生置换反应生成铜离子和银，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，注意符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，有的离子反应还与反应物的量、浓度有关，为易错点．
练习册系列答案
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已知如下氧化还原反应2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（ ）
| A、ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 |
| B、BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- |
| C、BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- |
| D、Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- |
某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：下列说法不正确的是（ ）
mCeO2
（m-x）CeO2?xCe+xO2
（m-x）CeO2?Ce+xH2O+xCO2
mCeO2+xH2+xCO．
mCeO2
| 太阳能 |
| ① |
（m-x）CeO2?Ce+xH2O+xCO2
| 900℃ |
| ② |
A、 图中△H1=△H2+△H3 |
| B、该过程实现了太阳能向化学能的转化 |
| C、该过程中CeO2没有消耗 |
| D、H2O（l）=H2O（g）此过程中，△H＞0 |
将15%的NaOH溶液蒸发掉100g水后得到125ml质量分数为30%的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、6 mol?L-1 |
| B、6.25 mol?L-1 |
| C、6.75 mol?L-1 |
| D、7 mol?L-1 |
下列叙述中正确的是（ ）
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| B、SO42- 的摩尔质量是96g/mol |
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电解84.7mL质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度为1.18g?cm-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨为电极），这是因为（ ）
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