题目内容

5．下列有关实验的操作正确的是（　　）
实验操作
A制取氢氧化铁胶体向沸腾的蒸馏水中按适当比例滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热
B稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
C浓氨水与生石灰反应制备干燥的NH3气体产物通过浓硫酸后，用向下排空气法收集
D分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液从分液漏斗上口倒出有机层，再从下口放出水层
A．AB．BC．CD．D

分析 A．制备氢氧化铁胶体时，需要将FeCl3饱和溶液加入沸水中并加热；
B．浓硫酸的密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸加入水中；
C．氨气呈碱性，能够与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；
D．饱和碳酸钠溶液在下层，应该先从分液漏斗下口放出水层，然后再倒出有机层．

解答 解：A．制取氢氧化铁胶体的方法为：向沸腾的蒸馏水中按适当比例滴加FeCl3饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，故A正确；
B．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入水中，顺序不能颠倒，否则易导致酸液飞溅，故B错误；
C．浓氨水与生石灰反应制备干燥的NH3，由于硫酸与氨气反应，应该用碱石灰干燥，故C错误；
D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分层后，应该先从分液漏斗下口放出饱和碳酸钠溶液溶液，然后从分液漏斗的上口倒出有机层，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及氢氧化铁胶体制备、气体干燥、物质分离与提纯、浓硫酸稀释等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题有利于培养学生的化学实验能力．

练习册系列答案
相关题目
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．饱和氯水中  Br-、NO3-、Na+、SO32-
B．由水电离出的C（H+）=1×10 -12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
D．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液：Ca2+、Fe3+、ClO-、NO3-
16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
13．0.2mol•L-1的下列溶液导电能力最强的是（　　）
A．H2SO4（aq）B．HCl（aq）C．Fe2（SO4）3（aq）D．CuSO4（aq）
20．0.1mol NaOH放入180克水中才能使溶液中Na+与H2O的个数比为1：100．
10．3.01×1023和O2的物质的量是0.5．
17．α-铁纳米粉在现代电子工业上用途极为广泛，用赤铁矿石（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等）制备纳米铁颗粒的实验流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
pH5.23.29.76.7
（1）步骤②中用pH试纸测定溶液pH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．步骤②滤液中含有的金属阳离子是Cu2+、Al3+，步骤④中碾碎的目的是增大接触面积，提高原料的转化率和反应速率．
（2）将第①步过滤所得的MnO2与KClO3、KOH溶液共热，可得到K2MnO4，此反应的化学方程式是3MnO2+6KOH+KClO3=3 K2MnO4+KCl+3H2O．
（3）步骤③灼烧所需的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳．
（4）若步骤⑤是利用电弧加热使金属熔融蒸发成蒸汽，使大量颗粒状烟灰尘与周围X气体原子激烈碰撞进行充分的能量交换和电荷交换生成α-Fe，X气体可以为c．
a．O2b．N2c．Hed．H2
（5）“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Fe3O4．
9．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（　　）
A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1B．C的体积分数为28.6%
C．B的转化率为25%D．z=2
10．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

请回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）可抽动铜丝的作用是抽动铜丝，以随时中止反应．
（3）试管Ⅱ中现象为品红溶液褪色；可证明SO2具有漂白性．试管Ⅲ中现象为石蕊溶液显红色，可证明SO2溶于水显酸性；
（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是吸收SO2气体，防止空气污染；发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网