Question

9．将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是（　　）

• A． v（C）=v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1
• B． C的体积分数为28.6%
• C． B的转化率为25%
• D． z=2

Answer 1

分析 2s后A的转化率为50%，可知转化的A为2mol×50%=1mol，由反应可知生成C为1mol，v（C）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，z=2，则
        2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），
开始   2            2                0           0
转化   1           1.5               1           1
2s      1           0.5               1           1
结合转化率=$\frac{转化的量}{开始的量}$×100%、物质的量分数=体积分数计算．

解答 解：2s后A的转化率为50%，可知转化的A为2mol×50%=1mol，由反应可知生成C为1mol，v（C）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，z=2，则
          2A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），
开始   2            2                 0           0
转化   1           1.5               1           1
2s      1           0.5               1           1
A．由上述分析可知，v（C）=v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，故A正确；
B．C的体积分数为$\frac{1}{1+0.5+1+1}$×100%=28.6%，故B正确；
C．B的转化率为$\frac{1.5}{2}$×100%=75%，故C错误；
D．由上述分析可知，z=2，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率的计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应中物质的量的关系，题目难度不大．