题目内容
肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ?mol-1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ?mol-1
（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H3═+44kJ?mol-1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为 ．
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 ．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1═-19.5kJ?mol-1②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2═-534.2kJ?mol-1
（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式
（2）已知H2O（l）═H2O（g）△H3═+44kJ?mol-1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为
（3）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
考点：热化学方程式,原电池和电解池的工作原理
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）依据盖斯定律，结合题干热化学方程式计算写出；
（2）把握燃烧热的概念，结合盖斯定律来解．
（3）负极发生还原反应，是肼在反应，注意电解质溶液的酸碱性即可．
（2）把握燃烧热的概念，结合盖斯定律来解．
（3）负极发生还原反应，是肼在反应，注意电解质溶液的酸碱性即可．
解答：
解：（1）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
故答案为：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，可燃物必须为1mol．
由反应
①N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1
将①-2×②可得：N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ?mol-1
故答案为：N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ?mol-1
（3）负极发生还原反应，是肼在反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，
故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；
②N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
故答案为：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，可燃物必须为1mol．
由反应
①N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1
将①-2×②可得：N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ?mol-1
故答案为：N2H4（l）+O2 （g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ?mol-1
（3）负极发生还原反应，是肼在反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，
故答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；
点评：本题考查了原子结构示意图、化学方程式的书写以及热化学方程式的书写和燃料电池电极反应，综合性较强，中等难度．
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