Question

实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液460mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：

 

．
（2）需称量NaOH的质量为

 

g．
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）偏大的有

 

；无影响的有

 

．
A．将NaOH放在纸张上称量；
B．称量时使用了生锈并脱落的砝码；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯；
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G．定容时俯视刻度线；
H．定容后反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有

 

．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液；
B．贮存溶液；
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体；
D．用来加热溶解固体溶质．
（5）用18mol/L的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸，操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是

 

．
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水；
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次，振荡；
C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中；
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸；
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌；
F．盖上容量瓶塞子，摇匀；
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；
（2）根据n=CV和m=nM来计算；
（3）根据C=

n

V

，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差；
（4）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，不能用于稀释溶液、溶解固体、作反应；
（5）根据操作过程是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序．

解答： 解：（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，根据题目提供的可知，还需要的实验仪器是：500ml容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500ml容量瓶、胶头滴管；
（2）配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液460mL，由于无460ml的容量瓶，故选用500ml容量瓶，则配制的是1.0mol/L的NaOH溶液500ml．
需要的NaOH的物质的量n=CV=1.0mol/L×0.5L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g，故答案为：20.0；
（3）A．NaOH固体容易潮解，故放在纸张上称量会导致其真实质量偏小，所配溶液浓度偏小；
B．砝码生锈并脱落后质量变小，而m_物=m_砝+m_游，故称量出的药品的质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大；
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏小；
F．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，；
G．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大；
H．定容后反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏小．
故浓度偏大的有：CG，对浓度无影响的有：F，
故答案为：CG；F；
（4）容量瓶是配制一定体积准确浓度的标准溶液的定容仪器，不能用于稀释溶液、溶解固体、作反应容器和储存溶液，由于只有一条刻度线，也不能配制除其规格以外容积的液体，故答案为：BCD；
（5）操作过程是查漏、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故可知正确的操作顺序是：ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，难度不大．