题目内容
下列关于电解质的说法正确的是（ ）
| A、SO2溶于水可以导电，说明SO2是电解质 |
| B、电解质本身可以导电，也可以不导电 |
| C、强电解质与弱电解质的差别就是溶液导电性不同 |
| D、物质的量浓度相同的NaOH溶液与氨水，氨水的pH值较小，说明氨水是弱电解质 |
考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
专题：
分析：A．SO2溶于水形成的溶液能导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离；
B．熔融态电解质导电，其他状态的电解质不导电；
C．强电解质与弱电解质的差别就是电离程度不同；
D．氨水是混合物，不是电解质，当然不是弱电解质．
B．熔融态电解质导电，其他状态的电解质不导电；
C．强电解质与弱电解质的差别就是电离程度不同；
D．氨水是混合物，不是电解质，当然不是弱电解质．
解答：
解：A．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离．SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故A错误；
B．熔融态电解质导电，其他状态的电解质不导电，如NaCl、HCl不导电，故B正确；
C．强电解质与弱电解质的差别就是电离程度不同，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，故C错误；
D．氨水是混合物，不是电解质，当然不是弱电解质，故D错误；
故选B．
B．熔融态电解质导电，其他状态的电解质不导电，如NaCl、HCl不导电，故B正确；
C．强电解质与弱电解质的差别就是电离程度不同，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，故C错误；
D．氨水是混合物，不是电解质，当然不是弱电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查电解质的概念、导电能力与离子浓度的关系，注意电解质和非电解质都必须是化合物，溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关，与电解质的强弱无关，题目较简单．
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下列比较中，正确的是（ ）
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聚丙烯酸钠（
）具有超强吸水性，能吸收空气中的水分，可用于矿山道路运输抑尘等．下列叙述不正确的是（ ）
）具有超强吸水性，能吸收空气中的水分，可用于矿山道路运输抑尘等．下列叙述不正确的是（ ）| A、聚丙烯酸钠属于混合物 |
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