题目内容
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）| A、对应简单离子半径：X＞W |
| B、对应气态氢化物的稳定性Y＞Z |
| C、化合物XZW既含离子键，又含共价键 |
| D、Y的氧化物与Z的氧化物和X的最高价氧化物对应的水化物均能反应 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，以此解答该题．
解答：
解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的非金属性在同周期元素中最强，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，
A．O、Na对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故A错误；
B．非金属性Cl＞Si，HCl稳定性较强，故B错误；
C．NaClO含有离子键和共价键，故C正确；
D．Y为Si，除与HF酸反应外与其它酸不反应，故D错误．
故选C．
A．O、Na对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故A错误；
B．非金属性Cl＞Si，HCl稳定性较强，故B错误；
C．NaClO含有离子键和共价键，故C正确；
D．Y为Si，除与HF酸反应外与其它酸不反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，关键是根据原子半径与原子序数确定元素，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
下列关于电解质的说法正确的是（ ）
| A、SO2溶于水可以导电，说明SO2是电解质 |
| B、电解质本身可以导电，也可以不导电 |
| C、强电解质与弱电解质的差别就是溶液导电性不同 |
| D、物质的量浓度相同的NaOH溶液与氨水，氨水的pH值较小，说明氨水是弱电解质 |
下列两种物质中含有的氧原子数不同的是（ ）
| A、质量比为2：1的SO2和O2 |
| B、9g水和22gCO2 |
| C、12gNO和9.8gH2SO4 |
| D、物质的量相同的H2SO4和H3PO4 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、物质的量是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量 |
| B、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 |
| C、1mol任何微观粒子的质量以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子（分子）质量 |
| D、含有6.02×1023个粒子的任何微观粒子集体计量为1摩尔 |
下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）
| A、同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强 |
| B、对于HF、HCl、HBr其熔、沸点随其相对分子质量的增大而升高 |
| C、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| D、同主族元素的简单阴离子还原性越强，其盐类的水解程度越大 |
标准状况下，两种气体的体积相等，则（ ）
| A、所含原子数一定相等 |
| B、物质的量一定相等 |
| C、质量一定相等 |
| D、密度一定相等 |
