题目内容
12．某学生的实验操作中合理的是（ ）| A． | 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 | |
| B． | 用碱式滴定管量取15.20 ml 酸性高锰酸钾溶液 | |
| C． | 配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶解在一定浓度的盐酸中，再加水稀释 | |
| D． | 用带有橡胶塞的玻璃试剂瓶盛放NaF溶液 |
分析 A．量筒的感量是0.1mL；
B．碱式滴定管只能量取碱性溶液；
C．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁而使溶液变浑浊，盐酸能抑制氯化铁水解；
D．HF能和二氧化硅反应而腐蚀玻璃．
解答 解：A．量筒的感量是0.1mL，所以用10mL量筒不能量取7.13mL稀盐酸，应该用酸式滴定管量取，故A错误；
B．碱式滴定管只能量取碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，应该用酸式滴定管量取，故B错误；
C．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁而使溶液变浑浊，盐酸能抑制氯化铁水解，所以配制氯化铁溶液时，把氯化铁溶解在一定浓度的盐酸中，再加水稀释，故C正确；
D．HF能和二氧化硅反应而腐蚀玻璃，NaF中氟离子水解生成HF而腐蚀玻璃，所以应该用塑料瓶盛放NaF溶液，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及盐类水解、药品贮存、仪器选取等知识点，明确实验原理、仪器用途、物质性质是解本题关键，注意量筒、滴定管的感量，为易错点．
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11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-） | |
| B． | 0.01 mol•L-1CH3COOH溶液，水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1 | |
| C． | 0.2 mol•L-1NaClO溶液：c（Na+）═c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO） | |
| D． | pH相同的NH4Cl、（NH4）2SO4溶液：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4] |
7．有下列反应：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀 ⑦加聚反应．有机物CH3-CH═CH-Cl能发生的反应有（ ）
| A． | 以上反应均可发生 | B． | 只有⑦不能发生 | ||
| C． | 只有⑥不能发生 | D． | 只有②不能发生 |
4．起固氮作用的化学反应的是（ ）
| A． | 雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体 | |
| B． | 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 | |
| C． | 氨气经催化氧化生成一氧化氮 | |
| D． | 由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 |
