题目内容
2．
已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法正确的是（ ）| A． | NH3和HCl分别形成红色、蓝色喷泉 | |
| B． | 制备干燥的NH3和HCl，可分别用无水CaCl2、碱石灰干燥 | |
| C． | 改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同 | |
| D． | 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉 |
分析 氨气、氯化氢都极易溶于水，氨气水溶液呈碱性，可使石蕊试液变蓝色，氯化氢水溶液呈酸性，可是石蕊试液变红色，氨气与氯化钙反应，不能用氯化钙干燥，结合圆底烧瓶的体积可计算气体的物质的量，进而计算溶液的物质的量浓度，以此解答该题．
解答 解：A．氨气和氯化氢都是极易溶于水的气体，氨气溶于水显碱性，遇到石蕊试液变蓝色，氯化氢溶于水显酸性遇到石蕊试液变红色，NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉，故A错误；
B．氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸，氨气与氯化钙反应，不能用氯化钙干燥，故B错误；
C．设二氧化氮体积为1，硝酸物质的量浓度=$\frac{\frac{2}{3×22.4}mol}{\frac{2}{3}}L$=0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度=$\frac{\frac{1}{22.4}mol}{1L}$=0.0446mol/L，改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，故C错误；
D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，故D正确；
故选D．
点评 本题化学实验方案的评价，侧重考查了氨气和氯化氢气体的性质分析，注意把握喷泉实验的原理以及物质的相关性质，有利于培养学生的分析、实验能力，题目较简单．
练习册系列答案
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12．下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是（ ）
| A． | 电子总是先排布在能量最低的电子层里 | |
| B． | 每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 | |
| C． | 最外层电子数不超过8个（K为最外层时不超过2个） | |
| D． | S2-的M层电子数是K层电子数的3倍 |
10．对于原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（ ）
①能量低的电子只能在s能级上运动，能量高的电子总是在f能级上运动
②电子质量很小且带负电荷
③运动的空间范围很小
④高速运动
⑤有固定的运动轨道
⑥电子的质量约为氢离子质量的$\frac{1}{1836}$．
①能量低的电子只能在s能级上运动，能量高的电子总是在f能级上运动
②电子质量很小且带负电荷
③运动的空间范围很小
④高速运动
⑤有固定的运动轨道
⑥电子的质量约为氢离子质量的$\frac{1}{1836}$．
| A． | ①②③ | B． | ②③④⑥ | C． | ③④⑤⑥ | D． | ⑤⑥ |
17．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）
| A． | 钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色 | |
| B． | 切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应 | |
| C． | 过氧化钠在潮湿空气放一段时间变成白色粘稠物的反应主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | |
| D． | 过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气 |
7．下列除去杂质（括号里的为杂质）的试剂中正确的是（ ）
| A． | Cl2（HCl）：饱和NaHCO3 | B． | NaCl溶液（Na2SO4）：Ba（NO3）2溶液 | ||
| C． | NO（NO2）：水 | D． | Al2O3（SiO2）：NaOH溶液 |
．
11．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-） | |
| B． | 0.01 mol•L-1CH3COOH溶液，水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1 | |
| C． | 0.2 mol•L-1NaClO溶液：c（Na+）═c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO） | |
| D． | pH相同的NH4Cl、（NH4）2SO4溶液：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4] |
