题目内容

14．写出下列反应的离子方程式：
（1）将一小块钠投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）工业上电解食盐水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）稀盐酸溶液中加入少量的偏铝酸钠溶液AlO2-+4H+═Al3++2H2O
（4）铝投入氢氧化钠溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）二氧化锰与浓盐酸制氯气MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

分析 （1）钠与水反应生成氢氧化钠；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氯气和氢气；
（3）稀盐酸溶液中加入少量的偏铝酸钠溶液生成氯化铝和水、氯化钠；
（4）铝投入氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气；
（5）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水．

解答 解（1）钠与水反应生成氢氧化钠，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠和氯气和氢气，离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（3）稀盐酸溶液中加入少量的偏铝酸钠溶液生成氯化铝和水、氯化钠，离子方程式AlO2-+4H+═Al3++2H2O；
故答案为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O；
（4）铝投入氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（5）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰和氯气和水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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②若电解足量的KCl溶液，电解一段时间后，要使该溶液恢复到电解前溶液的体积和浓度，则应加入适量的氯化氢（填写物质的名称）．
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②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1；
试写出液态N2H4和气态NO2反应生成气态N2和气态H2O的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1156kJ•mol-1．
（5）水煤气可作为工业上的一种能源（利用C和H2O气在高温下产生CO和H2）．图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（若水煤气中CO和H2的物质的量之比为1：1）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．则B极是燃料电池的正极（填写“正极”或“负极”）；写出该燃料电池的总反应式：CO+H2+O2=CO2+H2O；写出A极发生的电极反应式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O．
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