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19．电子计算器中所用的纽扣电池为银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液．电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2、Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 电流由锌经外电路流向氧化银 | |
| B． | 锌是正极，氧化银是负极 | |
| C． | 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大 | |
| D． | 溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 |
分析 A、电池工作时电子由负极通过外电路流向正极，电流流向和电子流向相反；
B、根据化合价变化可知Zn被氧化，发生氧化反应，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，得电子发生还原反应；
C、根据两极区域电极反应式确定pH的变化；
D、由电荷守恒可知，带负电荷的阴离子应该移向负极，带正电荷的离子移向正极．
解答 解：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，电流从正极流向负极，即电流由氧化银经外电路流向锌，故A错误；
B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，故B错误；
C、原电池工作时，负极发生反应Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，溶液pH值减小，正极上发生反应：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，溶液pH值增大，故C正确；
D、原电池工作时，溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原电池工作原理以及电极反应式的书写知识，题目难度不大，可以根据所学知识来回答．
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10．己知一个反应只能在高温下进行，则它的逆反应（ ）
| A． | 只能在高温下进行 | |
| B． | 只能在低温下进行 | |
| C． | 可能在高温下进行，也可能能在高温下进行 | |
| D． | 在高温或低温下均不能进行 |
4．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液100mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度约为（ ）
| A． | 0.4 mol•L-1 | B． | 0.3 mol•L-1 | C． | 0.2 mol•L-1 | D． | 0.1 mol•L-1 |
11．对于平衡体系mA（气）+nB（气）?PC（气）十qD（气）△H＜0，有下列判断，其中正确的是（ ）
| A． | 若温度不变，将容器的体积缩小1倍，此时A的浓度变为原来的1.8倍，则m+n＜p+q | |
| B． | 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A，B的物质的量之比为m：n | |
| C． | 若平衡体系共有气体amol，再向其中加人bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n＞p+q | |
| D． | 加催化剂或增大压强，可实现如图a→b的变化 |
8．下列溶液中，c（Cl-）最小的是（ ）
| A． | 20 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液 | B． | 30 mL 1 mol/L KCl溶液 | ||
| C． | 7.5 mL 2 mol/L MgCl2溶液 | D． | 10 mL 3 mol/L NaCl溶液 |