题目内容

9．常温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的c（OH-）的比较，正确的是（　　）
A．两者相等B．前者是后者的105倍
C．后者是前者的104倍D．无法比较

分析 酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，根据溶液的pH值，分别求出水电离产生的氢离子或者是氢氧根的浓度，进行比较即可得出答案．

解答 解：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，对于氢氧化钾而言，溶液中的氢离子是由水离出的，pH=9，则c（H+）=10-9mol/L，因为由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度等于10-9mol/L；
对于Na2CO3而言，碳酸根与水发生水解反应，溶液中的氢离子和氢氧根离子都是水电离的，pH=9的碳酸钠溶液中氢氧根浓度为10-5mol/L，于是由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根的浓度等于10-5mol/L，只不过，氢离子被碳酸根结合了，所以后者是前者的104倍，
故选C．

点评 本题考查学生水的电离知识，盐类水解促进水的电离，难度不大．

练习册系列答案
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19．写出下列反应的化学方程式：
（1）苯和硝酸：；
（2）乙醇在Cu做催化剂下与O2反应：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）葡萄糖在一定条件下转化为乙醇：C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
20．下列关于强弱电解质的说法，错误的是（　　）
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．在溶液中，导电能力强的电解质为强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
17．合成氨反应是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1．反应过程中能量变化如图所示；
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是可逆反应反应物不能完全转化．
4．现有下列4种物质：①NH3、②SO2、③NaHCO3、④Ca（ClO）2．其中，受热分解产生CO2的是③（填序号，下同）；遇氯化氢产生白烟的是①；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是②；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是④．
14．写出下列反应的离子方程式：
（1）将一小块钠投入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）工业上电解食盐水2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（3）稀盐酸溶液中加入少量的偏铝酸钠溶液AlO2-+4H+═Al3++2H2O
（4）铝投入氢氧化钠溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）二氧化锰与浓盐酸制氯气MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
1．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，始终不会出现的物质是（　　）
A．NaOHB．Na2OC．Na2O2D．Na2CO3
18．为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
（1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？答：否（填“能”或“否”）．其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g•cm-3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
（4）如果用50mL的0.60mol•L-1盐酸与50mL 的0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应．若热量无损失，与上述实验相比，所求中和热相等（填“偏大、偏小、相等”），简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．
19．下列说法中正确的是（　　）
A．人们已知道了107种元素，即已经知道了107种原子
B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等
C．40K和40Ca原子中的中子数相等
D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

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