Question

8．下列液体温度均处在25℃，有关叙述正确的是（　　）

• A． 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• B． pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• C． 将1 L 0.1 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液稀释为2 L，pH=12
• D． pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

Answer 1

分析 A．常温下pH小于7，溶液呈酸性，可能为酸或强酸强碱盐，也可能为酸式盐；
B．根据溶液的pH=-lgc（H⁺）进行计算；
C．稀释后溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH=13；
D．碱溶液稀释后不可能变为酸溶液．

解答 解：A．某物质的溶液pH＜7，该溶液呈酸性，可能为酸式盐，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠溶液，不一定是酸或强酸弱碱盐，故A错误；
B．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，前者溶液中氢离子浓度为后者100倍，故B正确；
C．1 L 0.1 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.2mol/L，将该溶液稀释为2 L时氢氧根离子浓度为0.1mol/L，稀释后溶液的pH=13，故C错误；
D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍后，溶液中企业广告离子浓度只能无限接近10^-7mol/L，溶液的pH不可能小于7，故D错误；
故选B．

点评 本题考查溶液pH的计算，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，试题培养了学生的化学计算能力．