Question

3．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温常压下，0.1N_A个CH₄分子的质量为1.6g
• B． 7.1g C1₂变为Cl^-时，得到的电子数为0.1N_A个
• C． 20℃、1.01×l0⁵Pa时，11.2LH₂所含原子数为N_A个
• D． 0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-离子数目为 0.2N_A个

Answer 1

分析 A、根据质量m=nM来计算；
B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为-1价来分析；
C、在20℃101KP时，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、1mol硫酸铁中含3mol硫酸根．

解答 解：A、0.1N_A个甲烷分子的物质的量为0.1mol，质量m=nM=0.1mol×16g/mol=1.6g，故A正确；
B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气反应得到0.2mol电子即0.2N_A个，故B错误；
C、在20℃101KP时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子的个数小于N_A个，故C错误；
D、1mol硫酸铁中含3mol硫酸根，故0.2mol硫酸铁中含0.6mol硫酸根即0.6N_A个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．