题目内容

8．下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
②实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
③Fe（SCN）3溶液中加入KSCN后颜色变深
④氯水宜保存在低温、避光条件下
⑤在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
⑥开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
⑦温度控制在500℃有利于合成氨反应
⑧SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气．
A．①②⑤⑥B．②③④⑦C．①③④⑤⑦⑧D．①②③④⑥⑧

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：①二氧化氮和四氧化二氮之间存在2NO2?N2O4，增大压强时体积减小二氧化氮浓度增大，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，所以向棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，可以用平衡移动原理解释，故正确；
②排饱和食盐水的方法收集氯气，利用的是氯离子浓度增大．使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向进行，减少氯气的溶解性，可以用平衡移动原理解释，故正确；
③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，因为加入KSCN后溶液中硫氰根离子浓度增大促进生成硫氰化铁，溶液颜色变深，所以可以用平衡移动原理解释，故正确；     
④氯水中存在氯气和水反应的可逆反应，升高温度促进次氯酸水解，从而促进氯气和水反应，宜保存在低温、避光条件下可以用平衡移动原理解释，故正确；  
⑤在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质，是变质的铁离子和铁反应生成氯化亚铁，2Fe3++Fe=3Fe2+，和化学平衡无关，故错误； 
⑥开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆过程，所以可以用平衡移动原理解释，故正确；  
⑦合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但主要考虑催化剂的活性和反应速率，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故错误；
⑧工业生产硫酸的过程中，存在2SO2+O2?2SO3，使用过量的氧气，平衡向正反应方向移动，可以用平衡移动原理解释，故正确；  
故选D．

点评 本题考查平衡移动原理，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．室温下等体积混合0.1mol•L-1的盐酸和0.06mol•L-1的Ba（OH）2溶液后，溶液的pH等于（　　）
A．2.0B．12.3C．1.7D．12.0
19．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
有体积均为2L的甲、乙两个相同的密闭容器，一定温度下，向甲容器中加入1mol N2和3mol H2，经过3min达到平衡时放出Q1kJ的热量；向乙容器中加入2molNH3，一段时间到达平衡时吸收Q2kJ的热量；已知Q1=3Q2．
（1）下列情况表明反应已达到平衡状态的是AD
A．气体的平均相对分子质量不再变化       B．平衡常数不再变化
C．氮气的生成速率与氨气的消耗速率相等   D．断裂1molN≡N键的同时断裂6molN-H键
（2）Q2=23.1kJ
（3）甲容器中达平衡时，H2的平均反应速率为0.0375mol/（L•min）；达平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N2、0.75mol H2、1.5mol NH3，平衡的移动方向为正反应方向（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）
16．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
A．在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+）
B．相同温度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+）
C．相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH-）
D．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6g
B．7.1g C12变为Cl-时，得到的电子数为0.1NA个
C．20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个
D．0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为 0.2NA个
13．根据要求回答下列有关元素化合物的有关问题．我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：三氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有ac（填字母序号）．
a．酸雨  b．沙尘暴  c．光化学烟雾d．白色污染
悬浮颗粒物可用高压电除尘是利用了电泳现象．
（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将一氧化碳和NO在催化荆作用下发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
已知AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为2AgNO3$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Ag+2NO2↑+O2↑．
20．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）
A．30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子
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17．宇航员佩戴头盔的盔壳由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔热、防碰撞、减震性好、质量小等特点．已知：苯酚分子中与酚羟基直接相连的碳原子的邻、对位上的氢原子有很好的反应活性，易跟某些含羰基的化合物（R、R′代表烷基或H原子）发生缩合反应生成新的有机物和水．苯酚还能发生如下反应生成有机酸酯：

如图是合成聚碳酸酯的过程（反应条件和部分产物未写出）：

请写出：
（1）X的结构简式．
（2）在一定条件下X与反应合成聚碳酸酯的化学方程式．
（3）X和浓溴水反应时，1mol X最多能消耗Br24mol．
（4）与乙酸苯酚酯分子式相同，分子中含有苯环且属于酯的其它可能的结构简式．
18．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
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