Question

12．某溶液中含有大量的Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四种离子．向该溶液中加入足量Na₂O₂，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是（　　）

• A． Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、H⁺
• B． Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺、H⁺
• C． Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、H⁺
• D． Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺、H⁺

Answer 1

分析 向溶液中加入足量的Na₂O₂，与水反应生成NaOH、氧气，NaOH与Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四种离子分别反应生成氢氧化铝、氨气、氧化银、氢氧化亚铁，再加入过量的稀盐酸，只发生氢氧化铝、氢氧化铁与盐酸的反应，以此来解答．

解答 解：向溶液中加入足量的Na₂O₂，与水反应生成NaOH、氧气，
NaOH与Al³⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Fe²⁺四种离子分别反应生成Al（OH）₃、氨气、氧化银、Fe（OH）₂，
Fe（OH）₂被氧化为Fe（OH）₃，微热并充分搅拌后，氨气逸出，
再加入过量的稀盐酸，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，
则溶液中的阳离子为H⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺，
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意过氧化钠、盐酸足量，生成的氢氧化亚铁易被氧化，题目难度不大．