题目内容
11．下列说法正确的是（ ）| A． | 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 | |
| B． | 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质一定是氯气 | |
| C． | NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质 | |
| D． | 将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀 |
分析 A．Na2CO3和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀；
B．具有氧化性的物质均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝；
C．NO2、CO2和SO2均本身不能发生电离；
D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡．
解答 解：A．Na2CO3和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．具有氧化性的物质均可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，则能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气，还可能为臭氧、氧气等，故B错误；
C．NO2、CO2和SO2均本身不能发生电离，均为非电解质，溶于水反应生成酸电离，溶液可导电，故C错误；
D．SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，则溶液中会出现白色沉淀，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、氧化还原反应、电解质等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（ ）
| A． | 18.9 g HNO3 | B． | 3.612×1023个HCl分子 | ||
| C． | 0.1 mol H3PO4 | D． | 4.48 L CH4（标准状况） |
6．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mg+Al2O3 | |
| B． | 在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存 | |
| C． | 铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$ |
16．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
| A． | 在相同温度下，等浓度的H2SO4和CH3COOH溶液中的c（H+） | |
| B． | 相同温度下，0.2 mol•L-1醋酸溶液和0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c（H+） | |
| C． | 相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH-） | |
| D． | 液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积 |
3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，0.1NA个CH4分子的质量为1.6g | |
| B． | 7.1g C12变为Cl-时，得到的电子数为0.1NA个 | |
| C． | 20℃、1.01×l05Pa时，11.2LH2所含原子数为NA个 | |
| D． | 0.2mol硫酸铁溶液中含有的SO42-离子数目为 0.2NA个 |
20．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A． | 30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子 | |
| B． | pH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+ | |
| C． | 3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子 | |
| D． | 1mol H2S有2NA个H-S键 |
