Question

14．2mol A与2molB．混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g）．若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，计算：（写出计算过程）
（1）C 的反应速率 
（ 2）B的转化率   
（3）z的数值   
（4）2s时C的体积分数（保留小数点后一位数字）

Answer 1

分析 2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则
    2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
开始 2       2          0       0
转化 1       1.5        1       0.5z
2s   1       0.5       1       0.5z
结合反应速率之比等于化学计量数之比及转化率、体积分数的概念来解答．

解答 解：2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则
    2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），
开始 2       2          0       0
转化 1       1.5        1       0.5z
2s   1       0.5        1       0.5z
所以（1）v（C）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1；
（2）B的转化率为$\frac{1.5mol}{2mol}$×100%=75%；
（3）根据应速率之比等于化学计量数之比，可知$\frac{v（C）}{v（D）}=\frac{2}{Z}$，所以z=2；
（4）根据物质的量之比等于体积之比，可知C的体积分数为$\frac{1}{1+0.5+1+1}$×100%=28.6%；
答：（1）C 的反应速率为0.25mol•L^-1•s^-1； 
（ 2）B的转化率为75%；   
（3）z的数值为2；   
（4）2s时C的体积分数为28.6%．

点评 本题考查化学平衡的计算，明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键，题目难度中等．