Question

有一未知浓度的硫酸溶液25mL，在加入0.1mol/L BaCl₂溶液10mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1mol/L NaOH溶液25mL恰好完全中和，则此硫酸的物质的量浓度为（　　）

• A、0.2 mol/L
• B、0.5 mol/L
• C、0.1 mol/L
• D、0.05 mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：先根据硫酸和BaCl₂反应求出反应的硫酸，再根据过量的硫酸、生成的盐酸和NaOH反应求出过量的硫酸，最后根据C=

n

V

求出硫酸的浓度的物质的量浓度．

解答： 解：硫酸和BaCl₂反应，
      H₂SO₄+BaCl₂ =BaSO₄↓+2HCl
0.001mol  0.01L×0.1mol/L 0.002mol  
      生成的盐酸和NaOH反应
      HCl+NaOH=NaNO₃ +H₂O
0.002mol  0.002mol  
过量的硫酸和NaOH反应
       H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
  0.00025         0.025L×0.1mol/L-0.002mol=0.0005mol 
则硫酸溶液含有硫酸0.00125mol，其物质的量浓度为

0.001mol+0.00025mol

0.025L

=0.05mol/L，
故选D．

点评：本题主要考查了化学计算，需要注意的是生成的盐酸和NaOH也反应，这一步很容易错，应注意审题．