题目内容

18．向含有0.2mol Fel2的溶液中加入a mol Br2．下列叙述不正确的是（　　）
A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br-
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-
C．当溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）═1：1
D．当a=0.28时，4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-

分析 亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I-+Br2═I2+2Br-；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，据此进行解答．

解答 解：A．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I-+Br2═I2+2Br-，故A正确；
B．当a=0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B错误；
C．当溶液中I-有一半被氧化时，即当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；
D．当a=0.28时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.08mol溴单质能够氧化0.16mol亚铁离子，所以正确的反应为：4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确亚铁离子与碘离子的还原性强弱及发生反应的先后顺序为解答关键，试题充分培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
18．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表：
35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%
37Cl36.96924.23%37Cl3724.23%
平均35.453平均35.485
试回答下列问题：（1）34.969表示同位素35Cl相对原子质量 （2）35.485是表示氯元素的近似相对原子质量．
19．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．请回答下列问题：
（1）联氨分子中氮的化合价为-2价．
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2O4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107，Kw=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2．
（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可处理2×105L水（假设水中溶解O2量为5mg•L-1）；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4．
6．氨在工农业生产中应用广泛．德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图1所示：
（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L•min）．
（2）在10～20min内NH3浓度变化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化剂   b．降低温度  c．增加NH3的物质的量
（3）该可逆反应达到平衡的标志是ce （填字母）．
a．3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合气体的密度不再随时间变化
c．容器内的总压强不再随时间而变化
d．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
e．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
f．a mol N≡N键断裂的同时，有6a mol N-H键合成
（4）第一次平衡时，平衡常数K1=K1=$\frac{（0.15）^{2}}{（0.125）×（0.075）^{3}}$（用数学表达式表示）．NH3的体积分数是42.86%（保留2位小数）．
（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是移走了生成的NH3（或减小了氨气的浓度）．
（6）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol．
（7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池工作原理如图2所示：
①a电极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；
②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是由于电池反应生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，为维持碱溶液的浓度不变需要向装置中补充KOH．
13．某烯烃与H2加成后的产物为，则该烯烃的结构简式可能有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种
3．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用图1装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”． 请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2，
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是Fe3O4和Fe．
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有还原 性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量铁粉．
10．用如图所示的实验装置，比较SO2和Cl2的漂白性．请回答下列问题：
（1）若装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液又呈现红色；
（2）若装置中通入一段时间的氯气，观察到试管中的品红也褪色，生成的具有漂白性的物质是HClO（ 填化学式），然后再加热试管，溶液不恢复红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和Cl2的漂白原理不相同 （填“相同”或“不相同”）；
（4）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气．
7．（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为半径最小的原子，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应可产生白烟．回答下列问题：
①C的元素符号Na，非金属性最强的元素是Cl（填元素符号），其简单阴离子的粒子结构示意图为；
②由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是H3P（用化学式表示）；
（2）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：
①若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
②若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，且D中最外层电子数为次外层电子的一半，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分Na2CO2，0.1mol为NaHCO3，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．
8．仪器名称为“量筒”的是（　　）
A．B．C．D．

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