题目内容
7．
（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为半径最小的原子，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，且A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应可产生白烟．回答下列问题：①C的元素符号Na，非金属性最强的元素是Cl（填元素符号），其简单阴离子的粒子结构示意图为
；②由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是H3P（用化学式表示）；
（2）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出），请回答下列问题：
①若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为
，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．②若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，且D中最外层电子数为次外层电子的一半，则反应①的化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应，所得溶液中溶质成分Na2CO2，0.1mol为NaHCO3，0.05mol（写出化学式和对应的物质的量）．
分析 （1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为半径最小的原子，则A为H元素；A和C同族，结合原子序数大小可知C为Na元素；C离子和B离子具有相同的电子层结构，则B位于第二周期，B和D同族，则D位于第三周期；A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则B为N元素，B和D同族，则D为P；A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应可产生白烟，则A、E形成的化合物为HCl，则E为Cl元素，满足“C和E形成的化合物在水中呈中性”，据此进行解答；
（2）①若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则A是Mg、D是C元素，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；
③A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常用作光导纤维，则B为SiO2，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，根据转化关系，C为CO，E为CO2，反应①为C与二氧化硅的反应，据此答题．
解答 解：（1）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A为半径最小的原子，则A为H元素；A和C同族，结合原子序数大小可知C为Na元素；C离子和B离子具有相同的电子层结构，则B位于第二周期，B和D同族，则D位于第三周期；A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则B为N元素，B和D同族，则D为P；A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应可产生白烟，则A、E形成的化合物为HCl，则E为Cl元素，满足“C和E形成的化合物在水中呈中性”，
①根据分析可知，C为Na元素；
同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素；氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，
故答案为：Na；Cl；；
②A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是氨气，A与D形成的化合物磷化氢，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则稳定性最弱的为H3P，
故答案为：H3P；
（2）①若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则A是Mg、D是C元素，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反应生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反应生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反应生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反应生成Mg（NO3）2，则E是Mg（NO3）2；
通过以上分析知，A是Mg，A的原子结构示意图为 ；
反应④的化学方程式为在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O，
故答案为：；C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O；
②A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，则B为SiO2，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，根据转化关系，C为CO，E为CO2，反应①为C与二氧化硅的反应，该反应为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
将标准状况下3.36L二氧化碳为：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，10.0g 氢氧化钠为：$\frac{10.0g}{40g/mol}$=0.25mol，二者物质的量之比为3：5，介于2：1与1：1之间，则生成Na2CO3、NaHCO3，设二者物质的量分别为xmol、ymol，则：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.15}\\{2x+y=0.25}\end{array}\right.$，解得：x=0.1，y=0.05，
故答案为：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；Na2CO2，0.1mol；NaHCO3，0.05mol．
点评 本题考查无机物的推断、原子结构与元素周期律的关系等，为高频考点，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握元素的位置及单质的性质来分析推断各物质，注意根据物质的特殊元素、物质结构、物质之间的转化关系进行推断，熟悉常见单质及其化合物的性质是解本题关键，题目难度中等．
| 实验装置 | 实验现象 |
 | a处试纸变蓝； b处变红，局部褪色； c处试纸变蓝； d处无明显变化 |
| A． | a为电解池的阴极 | |
| B． | b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 | |
| C． | d处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ | |
| D． | c处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
| A． | 当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2═I2+2Br- | |
| B． | 当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br- | |
| C． | 当溶液中I-有一半被氧化是，c（I-）：c（Br-）═1：1 | |
| D． | 当a=0.28时，4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br- |
①将
与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH═CH2②
与适量NaHCO3溶液反应制备
③用浓溴水除去苯中混有的苯酚
④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键．
| A． | 只有③④ | B． | 只有①④ | C． | 只有① | D． | 都不能 |
| A． | 某温度下，纯水pH=6，该温度下1L pH=10的氨水中含有OH-数目为0.01NA | |
| B． | 0.1mol•L-1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0.1NA | |
| C． | 足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24L，则参加反应的硫酸为0.4NA | |
| D． | 42gC3H6和C4H8的混合气体中含有共价键的数目为3NA |
（1）N元素位于周期表第2周期VA族．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：
| 离子半径 | 得电子能力 | 酸性 | 金属性 |
| Cl-＞Al3+ | 16O=18O | H2CO3＞H2SiO3 | Cu＜Al |
（4）写出MgCl2电子式：
．（5）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，6种核素．
| 原子组成 | Z | N | A |
| 3919K | 19 | 20 | 39 |
| 168O | 8 | 8 | 16 |
| 4018Ar | 18 | 22 | 40 |
| A． | 让Cl2和H2混合后，点燃生成氯化氢气体，再将氯化氢气体通入水中获得盐酸 | |
| B． | 制备硫酸，用水吸收三氧化硫气体生成浓硫酸 | |
| C． | 侯氏制碱法，将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，过滤得到碳酸氢钠晶体 | |
| D． | 用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝 |