题目内容

COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦恒容通入COCl2气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥

练习册系列答案
相关题目

某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.0ml于锥形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示剂2-3滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

试回答下列问题：

（1）步骤①加入的指示剂是______________。

（2） 步骤②应使用___________式滴定管。

（3）试描述滴定终点的现象：___________________________。

（4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________。

（5）请指出实验中的一处明显错误：_________________________。

下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是

A．焦炭在高温下与水蒸气反应

B．锌和稀硫酸反应制取氢气

C．盐酸和氢氧化钠的中和反应

D．氢气在氧气中燃烧

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气的物质的量为0.5摩尔

B．2摩尔水的摩尔质量是1摩尔水的摩尔质量的2倍

C．25 ℃，1.01×105 Pa, 64g的SO2中含有的原子数为3NA

D．l摩尔任何物质所含的分子数均为NA

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

（1）下列ΔH表示物质标准燃烧热的是___________；表示中和反应反应热的是___________。（填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等）

A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1

B．C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH2=-Q1kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH3

D．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH4=-Q2kJ·mol－1

E．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH5

（2）2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________。

（3）根据题（1）中B、D判断1 molCO（g）完全燃烧的ΔH= 。

（4）反应E的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是 ；

从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法其中不正确的是（ ）

A. 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1

B. 2s时的压强是起始时的1.1倍

C. 2s时物质A的转化率为30%

D. 2s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1

从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是 （ ）

A．K B．Mg C．Br2 D．NaCl

(1)溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示。

①若从A点到B点，可采取的措施为_________。

②T2 ℃时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c(OH－)将______(填“增大”、“减小”、“不变”）。

③已知：T1 ℃时， 醋酸的电离常数为 1.8×10－5，则 T1 ℃时， 在 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H＋)约是水电离出的 c(H＋)的__________ 倍。

④T2 ℃时，将某溶液(此溶液满足 lg [c(H+)/c(OH－)]=10)滴入含 Na+、 HS－、 SO42－、 K+的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

(2)体积均为1 mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图所示：

①m的取值为______________。

②a点酸的浓度____________b点酸的浓度(填 “>”、“<”、“=”）。

③若 m<4，常温下a点到c点的过程中,下列表达式的数据变大的是_____________。

A．c(A－) B. n(H+)· n(OH－) C. c(H+)/c(A－) D. c(A－)/[c(HA)· c(OH－)]

(3)已知：25 ℃时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K＝4.9×10－10，K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为:____________。

下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是

A．Al B．Fe2O3 C．Ca(HCO3)2 D．Al(OH)3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网