题目内容
下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是
A．焦炭在高温下与水蒸气反应
B．锌和稀硫酸反应制取氢气
C．盐酸和氢氧化钠的中和反应
D．氢气在氧气中燃烧
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，
（1）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-):n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-)：n(HSO3-) | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：__________________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________。
A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H-)=c(OH-)
C．c(Na+)+c(H-)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
（2） 能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2O
HSO3-＋OH-水解平衡的事实是________(填序号)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
H++B2-，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是
2C(g)+D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是
min)﹣1
现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了测定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验。将产生的现象记录如下：
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 没有明显变化 |
② |
| 有无色、无味气体生成 |
③ | B+C | 有白色沉淀生成 |
④ | A+D | 有白色沉淀生成 |
B+D根据实验现象按要求回答：
（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A________；B_________；C________；D________；
（2）写出实验顺序中发生反应的②③④中有关的离子方程式：
②________________；③________________；④_______________。
CO（g）＋Cl2（g） ΔH>0。
当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 ⑦恒容通入COCl2气体，能提高COCl2转化率的是（ ）T℃时，将A和B各0.32 mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
t/min | 0 | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(B)/mol | 0.32 | 0.24 | 0.22 | 0.20 | 0.20 |
A．若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
B．恒温， 如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
C．若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 则达平衡时 n(C)<0.40 mol
D．恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大