题目内容

胶体分散系与其它分散系的本质差别是（　　）
A、分散质粒子是否带电
B、是否有丁达尔现象
C、是否稳定
D、分散质直径大小
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：根据胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同分析判断．
解答： 解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），
所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，
故选D．
点评：本题考查了胶体分散系与其它分散系的本质差别，注意基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH是
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
开始沉淀时1.53.36.59.4
沉淀完全时3.75.29.712.4
请回答：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
 
（填字母序号）．
A．MgO      B．Na2CO3     C．蒸馏水
（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
 
．
（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
 
．
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
 
．
四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
元素TXYZ
性质
结构
信息		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．第三周期元素的简单离子中半径最小
（1）写出元素T的离子结构示意图
 
；写出元素X的气态氢化物的电子式
 
；写出Z元素原子的原子结构示意图
 
；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式
 
．
（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
 
．
（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
 
．
a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深   b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态  d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液：Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-．
A、①③⑤B、②③
C、②④D、①④⑤
某二价阴离子R2-有36个电子，其质量数为79，则核内的中子数是（　　）
A、39B、41C、43D、45
下表1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素G的基态原子电子排布式
 
．
（2）C的一种气态氢化物可作水果的催熟剂，该氢化物分子中σ键与π键的数目之比为
 
．
（3）C、D、E三种元素第一电离能由大到小的顺序为
 
（填元素符号），其中电负性  最大的是
 
（填元素符号）．
（4）写出B与E形成的化合物B2E2的电子式
 
，指出该化合物中的化学键
 
．
（5）比较沸点：A2E
 
A2F（填“大于”、“小于”），原因是：
 
．
（6）第三周期8种元素按单质熔点（℃）高低的顺序如图2，其中序号“8”代表
 
（填元素符号）．
有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（　　）
A、16gB、23.4g
C、31gD、无法计算
某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、KCl、NaCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下：
①混合物加水得无色透明溶液；
②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层无色；（已知：Cl2+2KI=2KCl+I2）
⑤将另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
根据以上实验，可以判断出混合物中
（1）肯定含有
 
．
（2）不能确定是否含有
 
．
（3）一定不含有
 
．
（4）写出第③步中反应的离子方程式：
 
．
在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．则该反应的反应式可以表示为（　　）
A、A2+2B2=2AB2
B、2A2+B2=2A2B
C、3A2+B2=2A3B
D、A2+3B2=2AB3

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