题目内容
现有25℃时0.1mol?L-1的氨水和0.1mol?L-1的NaOH溶液，若向各20mL的氨水和NaOH溶液中分别滴加0.1mol?L-1的稀盐酸，滴定曲线如图所示，请回答以下问题．（1）为减少误差，滴定氨水时宜选用
（2）计算25℃时此氨水的电离度α（NH3?H2O）=
（3）分析滴定曲线，下列说法正确的是
A．滴定氨水曲线中a点时：c（Cl-）＞c（NH4+）
B．滴定过程中的任何一点均有：c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
C．当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V（盐酸）＜20mL，滴定NaOH消耗的V（盐酸）=20mL
D．当滴定氨水消耗的V（盐酸）≥120mL时，一定有c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）当在浓度均为0.3mol?L-1的氨水和氯化铵混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液，发现溶液的pH几乎不变，其原因是
考点：中和滴定
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）根据强酸与弱碱反应生成了强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应选择酸性变色范围内的指示剂；
（2）根据曲线数据利用水的离子积常数求出C（OH-），结合NH3?H2?NH4++OH-求出已电离氨水的浓度，再根据α=
来解答；
（3）A．根据溶液中电荷守恒和溶液呈碱性来分析；
B．根据溶液中电荷守恒来分析；
C．根据盐酸和NaOH溶液恰好反应时，生成强酸强碱盐，溶液呈中性；盐酸和氨水恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性来分析；
D．当滴定氨水消耗的V（盐酸）≥120mL时，溶液呈酸性，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl来解答；
（4）根据氢离子、氢氧根离子对平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+的影响来解答．
（2）根据曲线数据利用水的离子积常数求出C（OH-），结合NH3?H2?NH4++OH-求出已电离氨水的浓度，再根据α=
| C(已电离的分子) |
| C(总分子) |
（3）A．根据溶液中电荷守恒和溶液呈碱性来分析；
B．根据溶液中电荷守恒来分析；
C．根据盐酸和NaOH溶液恰好反应时，生成强酸强碱盐，溶液呈中性；盐酸和氨水恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性来分析；
D．当滴定氨水消耗的V（盐酸）≥120mL时，溶液呈酸性，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl来解答；
（4）根据氢离子、氢氧根离子对平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+的影响来解答．
解答：
解：（1）稀盐酸与氨水反应生成了氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，应选择酸性变色范围内的指示剂，故选甲基橙，故答案为：甲基橙；
（2）25℃时此氨水中C（H+）=1×10-11 mol/L，则C（OH-）=
mol/L=10-3mol/L，即已电离氨水的浓度为10-3mol/L，所以氨水的电离度α（NH3?H2O）=
×100%=1%，故答案为：1%；
（3）A．由电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液呈碱性：C（OH-）＞c（H+），c（Cl-）＜c（NH4+），故A错误；
B．滴定过程中的任何一点均，存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故B正确；
C．盐酸和氨水恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，盐酸和NaOH溶液恰好反应时，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，所以当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V（盐酸）＜20mL；滴定NaOH消耗的V（盐酸）=20mL，故C正确；
D．当滴定氨水消耗的V（盐酸）≥120mL时，溶液呈酸性，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，所以c（Cl-）＞c（NH4+）或c（Cl-）＜c（NH4+），故D错误；
故选：B、C；
（4）溶液中存在平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，当向混合液中加入少量酸溶液时，平衡向左移动，c（H+）增加不大；当向溶液中加入少量碱溶液时，平衡向右移动，c（OH-）增加不大，因此，当加入少量酸或碱时溶液的pH几乎不变，
故答案为：溶液中存在平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，当向混合液中加入少量酸溶液时，平衡向左移动，c（H+）增加不大；当向溶液中加入少量碱溶液时，平衡向右移动，c（OH-）增加不大，因此，当加入少量酸或碱时溶液的pH几乎不变．
（2）25℃时此氨水中C（H+）=1×10-11 mol/L，则C（OH-）=
| 1×10-14 |
| 1×10-11 |
| 10-3mol/L |
| 0.1mol/L |
（3）A．由电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液呈碱性：C（OH-）＞c（H+），c（Cl-）＜c（NH4+），故A错误；
B．滴定过程中的任何一点均，存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故B正确；
C．盐酸和氨水恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，盐酸和NaOH溶液恰好反应时，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，所以当滴到pH=7时，滴定氨水消耗的V（盐酸）＜20mL；滴定NaOH消耗的V（盐酸）=20mL，故C正确；
D．当滴定氨水消耗的V（盐酸）≥120mL时，溶液呈酸性，溶质可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，所以c（Cl-）＞c（NH4+）或c（Cl-）＜c（NH4+），故D错误；
故选：B、C；
（4）溶液中存在平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，当向混合液中加入少量酸溶液时，平衡向左移动，c（H+）增加不大；当向溶液中加入少量碱溶液时，平衡向右移动，c（OH-）增加不大，因此，当加入少量酸或碱时溶液的pH几乎不变，
故答案为：溶液中存在平衡：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，当向混合液中加入少量酸溶液时，平衡向左移动，c（H+）增加不大；当向溶液中加入少量碱溶液时，平衡向右移动，c（OH-）增加不大，因此，当加入少量酸或碱时溶液的pH几乎不变．
点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，易错点为C，注意酸碱中和滴定的实验原理．
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