题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出由①③⑧元素形成的既含离子键又含共价键的化合物电子式：
（2）④⑤⑥离子半径由小到大依次是
（3）含元素⑧的单质，在作自来的消毒剂时，能与自来水中的有机物反应生成对人体有害的物质，现已逐步淘汰，下列可代替它作自来水消毒剂的是
A．NH2C1 B．A1C13 C．K2FeO4 D．C1O2
（4）W与④是相邻的同主族元素，在下表中列出WO2的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式：
| 编号 | 性质 | 化学方程式或文字说明 |
| 示例 | 漂白性 | 与某些有色物质形成不稳定的无色物质 |
| Ⅰ | 还原性 | 2H2O+2SO2+O2=2HSO4 |
| Ⅱ | ||
| Ⅲ |
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物，A、B为同族元素组成的单质，它们之间可发生如图所示反应，写出其可能的化学方程式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,微粒半径大小的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，
（1）由①③⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物为NH4Cl，由铵根离子与氯离子构成，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（3）可代替氯气作自来水消毒剂的物质应具有氧化性；
（4）W与④是相邻的同主族元素，则W为S，SO2是酸性氧化物、具有氧化性、还原性、漂白性等；氧气氧化硫化氢生成硫与水，可以证明非金属性O＞S；
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物，A、B为同族元素组成的单质，由转化关系可知为置换反应，应是碳与二氧化硅反应生成Si与CO或钠与水反应生成氢氧化钠与氢气．
（1）由①③⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物为NH4Cl，由铵根离子与氯离子构成，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
（3）可代替氯气作自来水消毒剂的物质应具有氧化性；
（4）W与④是相邻的同主族元素，则W为S，SO2是酸性氧化物、具有氧化性、还原性、漂白性等；氧气氧化硫化氢生成硫与水，可以证明非金属性O＞S；
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物，A、B为同族元素组成的单质，由转化关系可知为置换反应，应是碳与二氧化硅反应生成Si与CO或钠与水反应生成氢氧化钠与氢气．
解答：
解：由元素在周期表中的位置可知①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，
（1）由①③⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物为NH4Cl，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为：
，溶液中铵根离子水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：；酸；
（2）O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Al3+＜Na+＜O2-，故答案为：Al3+＜Na+＜O2-；
（3）可代替氯气作自来水消毒剂的物质应具有氧化性，A中Cl元素为+1价，可水解生成HClO，C、D都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故答案为：ACD；
（4）W与④是相邻的同主族元素，则W为S，SO2具有还原性、漂白性等，还是酸性氧化物，可与氢氧化钠反应，方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，具有氧化性，与硫化氢反应生成S，方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O，2H2S+O2═2S↓+2H2O可以说明非金属性O＞S，
故答案为：
；2H2S+O2═2S↓+2H2O；
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物，A、B为同族元素组成的单质，由转化关系可知为置换反应，应是碳与二氧化硅反应生成Si与CO或钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：SiO2+2C
Si+2CO↑或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：SiO2+2C
Si+2CO↑或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（1）由①③⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物为NH4Cl，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为：
，溶液中铵根离子水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：
；酸；（2）O2-、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Al3+＜Na+＜O2-，故答案为：Al3+＜Na+＜O2-；
（3）可代替氯气作自来水消毒剂的物质应具有氧化性，A中Cl元素为+1价，可水解生成HClO，C、D都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故答案为：ACD；
（4）W与④是相邻的同主族元素，则W为S，SO2具有还原性、漂白性等，还是酸性氧化物，可与氢氧化钠反应，方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，具有氧化性，与硫化氢反应生成S，方程式为2H2S+SO2═3S↓+2H2O，2H2S+O2═2S↓+2H2O可以说明非金属性O＞S，
故答案为：
| Ⅱ | 酸性氧化物 | SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O |
| Ⅲ | 氧化性 | 2H2S+SO2═3S↓+2H2O |
（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、A、B，其中X、Y为化合物，A、B为同族元素组成的单质，由转化关系可知为置换反应，应是碳与二氧化硅反应生成Si与CO或钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：SiO2+2C
| ||
故答案为：SiO2+2C
| ||
点评：本题考查较为综合，涉及元素周期表与无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，难度中等，注意把握物质的性质，学习中注意积累．
练习册系列答案
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