Question

已知短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子的半径是同周期主族元素的原子中最大的，A原子与C原子的最外层电子数相同，B、D两元素原子的电子数之和是A、C两元素原子的电子数之和的2倍，B、D两元素位于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

• A、原子半径的大小顺序：r（C）＜r（D）＜r（E）
• B、工业上只能用电解法制备元素B、C的单质
• C、元素E的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
• D、元素B与C、B与D形成的化合物中化学键的类型相同

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子的半径是同周期主族元素的原子中最大的，A原子与C原子的最外层电子数相同，则A应为H，C为Na；B、D两元素原子的电子数之和是A、C两元素原子的电子数之和的2倍，B、D两元素位于同一主族，B的原子序数为x，则x+x+8=2×（1+11），解得x=8，则B为O，D为S，所以E只能为Cl，然后结合元素化合物性质来解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C原子的半径是同周期主族元素的原子中最大的，A原子与C原子的最外层电子数相同，则A应为H，C为Na；B、D两元素原子的电子数之和是A、C两元素原子的电子数之和的2倍，B、D两元素位于同一主族，B的原子序数为x，则x+x+8=2×（1+11），解得x=8，则B为O，D为S，所以E只能为Cl，
A．相同电子层时原子序数大的半径小，则原子半径的大小顺序为r（E）＜r（D）＜r（C），故A错误；
B．C为Na，工业上电解熔融NaCl可得到Na，而B为O，工业上利用分离液态空气法获得氧气，故B错误；
C．元素E的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，是一种强酸，故C正确；
D．元素B与C可形成Na₂O、Na₂O₂，而B与D形成的化合物为SO₂、SO₃，含有的化学键的类型不同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构的关系及元素在周期表中的位置推断元素为解答的关键，C为第ⅠA元素在同周期主族元素的原子中最大为解答的突破口，综合性较强，题目难度中等．