Question

2．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH₃COOH）的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色．
Ⅱ．数据记录：

滴定次数	1	2	3	4
V（样品） （mL）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗） （mL）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理：
某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．
（5）指出他的计算的不合理之处：第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=4.500g/100mL．（结果保留四位有效数字）

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；
（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；
（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；
（4）滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅲ．（5）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式来解答．

解答 解：Ⅰ．（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，
故答案为：容量瓶；
（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，
故答案为：酚酞溶液；
（3）滴定管液面的读数0.70mL，
故答案为：0.70；
（4）滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色，
故答案为：溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅲ．（5）第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；
则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有 CH₃COOH Xg，则
CH₃COOH～NaOH
60        40
Xg×0.2    0.1000mol/L×0.015L×40g/mol
X=0.4500
样品总酸量为0.450g×$\frac{100mL}{10mL}$=4.500，
故答案为：第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去； 4.500．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、指示剂的选择等，难度中等，注意把握中和滴定实验的原理．