题目内容
17．若
是某烃（分子式为C10H20）与H2加成后的产物，则该烃的结构可能有（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．
解答 解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为
，5号碳原子上没有H原子，与5号C相连接C原子不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间；2和3之间；3和4之间，3和6之间，4和7之间，故该烃共有5种结构，故选C．
点评 本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，采取逆推法还原C=C双键，注意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写．
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全能测控期末小状元系列答案
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”结构存在的同分异构体的数目有（ ）
8．下列化合物的命名正确的是（ ）
| A． | 3，3-二甲基丁烷 | B． |  1-甲基-1-丙醇 | ||
| C． |  甲基苯酚 | D． |  2-乙基-1-丁烯 |
5．下表各组物质中，在一定条件下，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
X$\stackrel{M}{→}$Y$\stackrel{M}{→}$Z
| 选项 | X | Y | Z | M |
| A | H2SO4（浓） | Fe2（SO4）3 | FeSO4 | Fe |
| B | O2 | CO2 | CO | C |
| C | Al | Al（OH）3 | NaAlO2 | NaOH |
| D | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．
2．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
| A． | 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO | |
| B． | 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | |
| D． | 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+ |
6．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 | |
| B． | 按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 | |
| C． | 按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度，则电解过程中转移的电子为2.0 mol | |
| D． | 若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1 |
14．下列方程式正确的是（ ）
| A． | Ba（OH）2═Ba2++2OH- | B． | NaHSO4═Na++HSO4? | ||
| C． | CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | D． | Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+ |