题目内容
下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ）
| A、它的元素符号为O |
| B、它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 |
| C、可以与H2化合生成液态化合物 |
D、其原子轨道式为 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S；
B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；
C．硫化氢是气体；
D.3p能级上电子排布图违反洪特规则．
B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理确定其核外电子排布式；
C．硫化氢是气体；
D.3p能级上电子排布图违反洪特规则．
解答：
解：A．价电子构型为3s23p4的元素是16号元素S，氧元素的价电子构型为：2s22p4，故A错误；
B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；
C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；
D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；
故选B．
B．S是16号元素，原子核外有16个电子，根据构造原理知，S原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故B正确；
C．硫和氢气化合生成的硫化氢是气体而不是液体，故C错误；
D．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，所以3p能级上电子排布图违反洪特规则，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原子核外电子排布，明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键，难度不大．
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