Question

如图是金属镁和卤素单质（X₂）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

• A、由MgCl₂制取Mg是放热过程
• B、热稳定性：MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
• C、常温下氧化性：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
• D、由图可知此温度下MgBr₂（s）与Cl₂（g）反应的热化学方程式为：MgBr₂（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）+Br₂（g），△H=-117kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A、依据图象分析判断，Mg与Cl₂的能量高于MgCl₂，据此分析；
B、物质能量越高越活泼，越不稳定；
C、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂；
D、根据盖斯定律构建目标方程式书写．

解答： 解：A、依据图象分析判断，Mg与Cl₂的能量高于MgCl₂，依据能量守恒判断，所以由MgCl₂制取Mg是吸热反应，故A错误；
B、物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI₂＜MgBr₂＜MgCl₂＜MgF₂，故B错误；
C、氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故C错误；
D、依据图象Mg（s）+Cl₂（l）=MgCl₂（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr₂（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）+Br₂（g）△H=-117KJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了反应焓变的判断计算，物质能量越高越活泼，能量守恒是解题关键，题目难度中等．