下列电离方程式书写正确的是( ) A.H2S?2H++S2-B.H2S+H2O?H3O++HS-C.NH3+H2O═NH +4+OH-D.HClO═H++ClO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列电离方程式书写正确的是（　　）

A、H₂S?2H⁺+S^2-

B、H₂S+H₂O?H₃O⁺+HS^-

C、NH₃+H₂O═NH

+OH^-

D、HClO═H⁺+ClO

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：强电解质完全电离，溶质微粒在溶液中以离子形式存在，书写电离方程式用等号；弱电解质只有少部分电离，溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在，少数以离子形式存在，书写电离方程式用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步写到位．

解答： 解：A．H₂S为多元弱酸应该分步电离，H₂S?H⁺+HS^-、HS^-H⁺+S^2-，故A错误；
B．H₂S为多元弱酸应该分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H₂S+H₂O?H₃O⁺+HS^-，故B正确；
C．一水合氨是弱电解质用可逆号，则NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-，故C错误；
D．HClO是弱电解质用可逆号，则HClO?H⁺+ClO^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查电解质电离方程式的书写，题目难度较小．易错点：1、多元弱酸分步电离，以第一步为主；2、多元弱酸的酸式根离子不能拆；3、多元弱碱虽然一步写到位但因为是弱电解质所以仍然用可逆号．

练习册系列答案

填写下列空白：
（1）已知0.5mol甲烷和0.5mol水蒸气在t℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量．该反应的热化学方程式是：

．
（2）上述流程中，工业上分离H₂、CO₂合理的方法是

．
A．混合气先通入氢氧化钠溶液，再在溶液中加盐酸
B．混合气加压冷却，使CO₂液化
C．混合气用氨水洗涤
D．混合气先通入到石灰浆，然后高温煅烧固体，
（3）为了保证氨气顺利合成，在空气进入合成塔之前必须对空气进行

，目的是

；在合成氨的实际生产过程中，常采取将生成的氨从混合气体中分离出来，分离出氨的方法：

（4）合理地利用资源不仅可以提高经济效益，而且也是对社会、对全人类负责的表现，阐述图中的两处可以合理利用资源情况

．

由表中左边的实验现象可得出右边的实验结论的是（　　）

实验	现象	结论
A	左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活动性：Al＞Fe＞Cu
B	左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	白色固体先变为浅黄色，后变为黑色	溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag₂S
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸