题目内容
由表中左边的实验现象可得出右边的实验结论的是（ ）
| 实验 | 现象 | 结论 |
| A |  左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
| B |  左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| C |  白色固体先变为浅黄色，后变为黑色 | 溶解性：AgCl＜AgBr＜Ag2S |
| D |  锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊 | 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．形成原电池反应，活泼金属为负极；
B．与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴，不能排除氯气的影响；
C．从难溶电解质的溶解平衡的角度思考；
D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．
B．与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴，不能排除氯气的影响；
C．从难溶电解质的溶解平衡的角度思考；
D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰．
解答：
解：A．形成原电池反应，活泼金属为负极，正极发生还原反应生成气体，则可说明活动性：Al＞Fe＞Cu，故A正确；
B．与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴，不能排除氯气的影响，故B错误；
C．白色固体先变为浅黄色，后变为黑色，说明溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S，故错误；
D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，生成二氧化碳后应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．
故选A．
B．与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴，不能排除氯气的影响，故B错误；
C．白色固体先变为浅黄色，后变为黑色，说明溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S，故错误；
D．盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，生成二氧化碳后应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误．
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、原电池知识、难溶电解质的溶解平衡、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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| D、氨水与醋酸反应：NH3?H2O+CH3COOH?CH3COO-+NH4++H2O |
下列关于反应能量的说法正确的是（ ）
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| B、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H=+178.5 kJ?mol-1，E反应物＜E生成物 | ||||
C、HI（g）=
| ||||
| D、H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.2 kJ?mol-1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.2 kJ |
下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A、H2S?2H++S2- | ||
| B、H2S+H2O?H3O++HS- | ||
C、NH3+H2O═NH
| ||
| D、HClO═H++ClO |
下列反应属于取代反应的是（ ）
| A、C2H4通入溴水中，溴水褪色 |
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