Question

10．Mg（ClO₃）₂可采用复分解反应制备：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl．已知Mg（ClO₃）₂的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（　　）

• A． 温度越高，Mg（ClO₃）₂饱和溶液的物质的量浓度越大
• B． 温度越高，Mg（ClO₃）₂饱和溶液的质量分数越大
• C． 350 K时，Mg（ClO₃）₂饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100%
• D． 350K时，Mg（ClO₃）₂饱和溶液的物质的量浓度为$\frac{250g}{191g/mol×1L}$

Answer 1

分析 A．由图象可知，随着温度的升高，Mg（ClO₃）₂的溶解度增大；
B．由图象可知，随着温度的升高，Mg（ClO₃）₂的溶解度增大，根据饱和溶液中溶质质量分数的计算式=$\frac{溶解度}{溶解度+100}$×100%，可以知道溶解度越大质量分数也就越大；
C．根据饱和溶液中溶质质量分数的计算式=$\frac{溶解度}{溶解度+100}$×100%；
D．溶液的体积不知，无法计算物质的量浓度．

解答 解：A．由图象可知，随着温度的升高，Mg（ClO₃）₂的溶解度增大，则温度越高，Mg（ClO₃）₂饱和溶液的物质的量浓度越大，故A正确；
B．由图象可知，随着温度的升高，Mg（ClO₃）₂的溶解度增大，溶解度越大质量分数也就越大，则温度越高，Mg（ClO₃）饱和溶液的质量分数越大，故B正确；
C．350K时，Mg（ClO₃）₂饱和溶液的溶解度为250g，溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100}$×100%=$\frac{250}{250+100}$×100%，故C正确；
D．350K时，Mg（ClO₃）₂饱和溶液的溶解度为250g，但是溶液的体积不知，无法计算物质的量浓度，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了溶解度的含义、物质的量浓度、溶液质量分数的计算等，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和读图能力．