题目内容
（1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g 
4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①降低温度，Cl2的转化率___ _______；υ(逆)______________；
②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。
③保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量__________；
④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ____，相对分子质量_________。
（2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)
①该反应的平衡常数表达式为 K＝ ；
②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生
成速率为υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为υ(N2)＝ 。
③达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。
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10．
Mg（ClO3）2可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（ ）
Mg（ClO3）2可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl．已知Mg（ClO3）2的溶解度（S）随温度（T）的变化曲线如图所示．下列有关叙述中不正确的是（ ）| A． | 温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度越大 | |
| B． | 温度越高，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数越大 | |
| C． | 350 K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的质量分数为$\frac{250g}{350g}$×100% | |
| D． | 350K时，Mg（ClO3）2饱和溶液的物质的量浓度为$\frac{250g}{191g/mol×1L}$ |
FeO(s) + CO(g) ΔH＞0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示：
增大
的反应速率与浓度的关系。反应速率v(Cr3+)可通过测定c(Cr3+)减半所需时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
误的是
液中溶质的物质的量浓度为2mol/L。
2CO反应速率为 ?1，放热反应N2＋3H2
?2的变化情况为? ?
B.同时减小