题目内容

5．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（　　）
化学反应平衡常数温度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2K22.381.67
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3K3？？
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3
C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

分析 A．由表格数据可知，升高温度时K1增大、K2减小；
B．由盖斯定律可知，②-①得到③；
C．K为指数关系，结合②-①得到③判断K 的关系；
D．由$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$随温度升高而减小可知，反应③为放热反应．

解答 解：A．由表格数据可知，升高温度时K1增大、K2减小，则△H1＞0，△H2＜0，故A错误；
B．由盖斯定律可知，②-①得到③，则焓变为△H2-△H1=△H3，故B正确；
C．K为指数关系，结合②-①得到③可知，$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$=K3，故C错误；
D．由$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$随温度升高而减小可知，反应③为放热反应，则向正反应方向移动，可采取降温措施，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡常数及焓变，为高频考点，把握表格中K的变化、反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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