题目内容

14．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A．2Cu+O2?2CuOB．CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$  CO2+2H2O
C．2KClO3?2KCl+3O2↑D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

分析 四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．
由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应为化合反应；
一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应；
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应．
而氧化还原反应是有电子得失或偏移的反应，据此分析．

解答 解：A、此反应为化合反应，即属于四大基本反应类型，故A错误；
B、此反应不属于四大基本反应类型，但有元素发生化合价的变化，故为氧化还原反应，故B正确；
C、此反应为分解反应，即属于四大基本反应类型，故C错误；
D、此反应为复分解反应，且不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了四大基本反应类型和氧化还原反应的判断，应注意的是复分解反应一定不是氧化还原反应．

练习册系列答案
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4．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（　　）
A．检验溶液是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化
D．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化
5．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（　　）
化学反应平衡常数温度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2K22.381.67
③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3K3？？
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3
C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2
B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1            S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）；△H1       C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1            $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g）；△H2
9．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（　　）
A．原子数B．体积C．中子数D．质量
19．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中错误的是（　　）
A．1mol金属钠与足量氧气反应转移的电子数为NA
B．标准状况下，22.4L甲苯中含C-H键数目为8NA
C．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个氦原子
D．常温常压下，含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g
6．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法．下列表述正确的是（　　）
序号ABCD
物质KNO3溶液CO2水乙醇
杂质KOHH2O（g）溴水
除杂试剂FeCl3溶液-乙醇生石灰
除杂
装置
A．AB．BC．CD．D
3．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得．相关热化学方程式如下：
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1=+3 359.26kJ•mol-1
CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-89.61kJ•mol-1
2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3
则△H3=+2821.6kJ•mol-1．
（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HIO（aq）△H2
③HIO（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
总反应的化学方程式为2I-+O3+2H+=I2+O2+H2O，其反应热△H=△H1+△H2+△H3．
4．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）
A．稀醋酸与0.1 mol•L-1NaOH反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
C．已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

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