题目内容
13．氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c（Cl-）=c（NH4+）（填“＞”、“=”、“＜”）．分析 氯化铵溶液中滴加适量氨水，至溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），结合电荷守恒进行判断c（Cl-）、c（NH4+）的大小．
解答 解：混合液呈中性，则c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+），根据电荷守恒可知：c（Cl-）=c（NH4+），
故答案为：=．
点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度不大，明确电荷守恒的含义即可解答，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．
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4．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）
| A． | 检验溶液是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 | |
| B． | 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 | |
| C． | 检验溶液中是否含有Fe3+时，用硝酸酸化 | |
| D． | 定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化 |
18．下列反应属于非氧化还原反应的是（ ）
| A． | 3O3$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3 | B． | 2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ | ||
| C． | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | D． | CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2 |
5．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：则下列说法正确的是（ ）
| 化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
| 973K | 1173K | ||
| ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
| ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
| ③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3 | K3 | ？ | ？ |
| A． | △H1＜0，△H2＞0 | |
| B． | 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3 | |
| C． | 反应①②③的平衡常数满足关系：K1•K2=K3 | |
| D． | 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施 |
2．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（ ）
| A． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2 | |
| B． | S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2 | |
| C． | C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2 | |
| D． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$ Cl2（g）═HCl（g）；△H2 |